某興趣小組利用Cl^-取代[Co（NH₃）₆]³⁺離子中的NH₃方法，制備配合物X：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂．實驗過程如圖：

已知：
a.配合物X能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。
b.Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進其解離：[Co（NH₃）₅Cl]²⁺?Co³⁺+5NH₃+Cl^-。
c.H₂O₂參與反應(yīng)時，明顯放熱。
（1）制備配合物X的總反應(yīng)方程式為

2CoCl₂+H₂O₂+10NH₃=2[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂+2H₂O

2CoCl₂+H₂O₂+10NH₃=2[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂+2H₂O

。Co與Zn元素的第一電離能較大的是

Zn

Zn

。（填寫元素符號）
（2）“1）NH₄Cl-NH₃?H₂O”時，如果不加NH₄Cl固體，對制備過程的不利影響是

NH₃?H₂O的電離，使堿性增強，Co²⁺會形成Co（OH）₂沉淀，影響配合物的生成

NH₃?H₂O的電離，使堿性增強，Co²⁺會形成Co（OH）₂沉淀，影響配合物的生成

。
（3）“2）H₂O₂”加H₂O₂時應(yīng)選擇

A

A

（填序號）。
A．冷水浴
B．溫水?。ā?0℃）
C．沸水浴
D．酒精燈直接加熱
（4）本實驗條件下，下列物質(zhì)均可將Co（Ⅱ）氧化為Co（Ⅲ）。其中可替代“2）H₂O₂”的是

AC

AC

（填序號）。
A．O₂
B．KMnO₄溶液
C．Cl₂
D．HNO₃
（5）下列關(guān)于實驗過程的敘述，正確的是

A

A

（填序號）。
A．“4）70℃”水浴加熱，有利于獲得顆粒較大的晶體
B．抽濾后，應(yīng)該用熱水洗滌晶體
C．可用AgNO₃和稀HNO₃檢驗配合物X是否已經(jīng)洗凈
（6）某實驗小組用以下思路驗證實驗所制備的配合物的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH₃通入20mL0.5mol/L的稀硫酸（過量）中，再用0.2000 mol/LNaOH標(biāo)準溶液滴定剩余H₂SO₄。已知：樣品中Co元素均為+3價，查詢資料知Co³⁺的配位數(shù)為6。若滴定過程平均消耗NaOH標(biāo)準溶液20.00mL，則樣品中含有NH₃的物質(zhì)的量n（NH₃）=

0.016mol

0.016mol

；取上述溶液加入過量HNO₃酸化后，用AgNO₃溶液滴定測得n（Cl^-）=0.012mol,則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為

[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl

[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl

。若NH₃未完全從樣品溶液中蒸出，則測定的配合物內(nèi)界中Cl^-的個數(shù)

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。