按照要求回答下列問題：
（1）通過電解廢舊鋰電池中的LiMn₂O₄可獲得難溶性的Li₂CO₃和MnO₂，電解示意圖如圖（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過，電解過程中溶液的體積變化忽略不計）。
①電極B發(fā)生的電極反應式為

2H₂O+Mn²⁺-2e^-═MnO₂+4H⁺

2H₂O+Mn²⁺-2e^-═MnO₂+4H⁺

；
②電解一段時間后溶液中Mn²⁺濃度

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如圖所示（電極材料均為石墨）。
①圖中A口產(chǎn)生的氣體為

H₂

H₂

，B口流出的物質是

NaOH

NaOH

；
②b電極表面發(fā)生的電極反應式為

SO

2

-

3

-2e^-+H₂O=

SO

2

-

4

+2H⁺

SO

2

-

3

-2e^-+H₂O=

SO

2

-

4

+2H⁺

。
（3）Co是磁性合金的重要材料，也是維生素的重要組成元素。工業(yè)上可用如圖裝置制取單質Co并獲得副產(chǎn)品鹽酸（A、B均為離子交換膜）。


?①A為

陽

陽

（填“陽”或“陰”）離子交換膜；
②該電解池的總反應離子方程式為

2Co²⁺+2H₂O=2Co+O₂↑+4H⁺

2Co²⁺+2H₂O=2Co+O₂↑+4H⁺

；
③若產(chǎn)品室中陰極質量增加11.8g,則產(chǎn)品室增加的HCl的物質的量為

0.4mol

0.4mol

。