當(dāng)前位置： 2023年河南省焦作市中考化學(xué)一模試卷> 試題詳情

酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH變化如圖1所示。

①根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將
硫酸
硫酸
（填“氫氧化鈉”或“硫酸”）滴加到另一種溶液中。
②向a點(diǎn)溶液中加入CuO固體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
。
（2）為除去粗鹽中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)，需依次進(jìn)行如下操作：溶解；依次加入過量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；過濾；濾液中加過量鹽酸；蒸發(fā)、結(jié)晶。
①寫出加入NaOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明過濾后濾液中雜質(zhì)的成分
取適量過濾后的溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，向上層清液滴加無色酚酞，溶液變紅（合理即可）
取適量過濾后的溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，向上層清液滴加無色酚酞，溶液變紅（合理即可）
（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）。
（3）氮肥的種類很多，它們的簡(jiǎn)易鑒別方法如圖2所示。
①加堿后判斷出尿素的依據(jù)是
無氨味（合理即可）
無氨味（合理即可）
。
②試劑1溶液中所含的溶質(zhì)是
BaCl₂或Ba（NO₃）₂（合理即可）
BaCl₂或Ba（NO₃）₂（合理即可）
。（填化學(xué)式）
③得出結(jié)論3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH₄Cl+AgNO₃=AgCl↓+NH₄NO₃
NH₄Cl+AgNO₃=AgCl↓+NH₄NO₃
。
（4）若73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。

【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．

【答案】硫酸；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；取適量過濾后的溶液于試管中，滴加過量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，向上層清液滴加無色酚酞，溶液變紅（合理即可）；無氨味（合理即可）；BaCl₂或Ba（NO₃）₂（合理即可）；NH₄Cl+AgNO₃=AgCl↓+NH₄NO₃

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：65引用：3難度：0.5

相似題

1．某校舉行實(shí)驗(yàn)操作考查，由學(xué)生抽簽確定考查的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，要求根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)器材完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
（1）A組實(shí)驗(yàn)有：①過濾含泥沙的食鹽水；②蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得晶體；③測(cè)某種鹽水的密度。甲同學(xué)抽到的是A組中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，需要的器材如圖1所示：則他抽到的實(shí)驗(yàn)是

（選填序號(hào)）。
（2）乙同學(xué)抽到了圖2的實(shí)驗(yàn)，在她的實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，她發(fā)現(xiàn)濾液是渾濁的，導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因可能是

（選填序號(hào)）。
①濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁；②液體液面高于濾紙邊緣；③濾紙單層的一邊破損；④漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁；⑤濾液中仍有可溶性物質(zhì)未除去。
（3）丙同學(xué)抽到的是B組中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)：配制60克10%的氯化鈉溶液。丙同學(xué)若用的是提純后的精鹽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，那么下列哪一個(gè)原因會(huì)導(dǎo)致所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

。
A.提純后所得的精鹽不純凈，仍然含有可溶性的雜質(zhì)
B.量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)
C.溶液配制好后裝入試劑瓶時(shí)有部分灑到桌面上
D.天平稱取精鹽時(shí)左物右碼顛倒，且使用了游碼
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：8引用：0難度：0.6
解析

2．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料，下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。根據(jù)此表回答問題：

溫度/℃ 20 30 40 50 60

溶解度/g 氯化鈉 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3

硝酸鉀 31.6 45.8 63.9 85.5 110

（1）要把硝酸鉀從含有少量氯化鈉的溶液中提出，采用的方法是

。
提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過如圖1操作流程：
（2）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，如圖2圖示中不該出現(xiàn)的情形是

（填序號(hào)）。
（3）在做過濾實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)得到的濾液仍然渾濁，其可能的原因是

（寫出一種可能）
（4）操作⑤的名稱是

玻璃棒的作用是

。
（5）試驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽質(zhì)量，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率較低，其可能原因是

（可多選）。
A．食鹽沒有全部溶解即過濾B．蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（6）將制得的精鹽配制成50g 15%的溶液，下列哪些原因會(huì)導(dǎo)致所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

（可多選）
A．提純后所得的精鹽不純凈，仍然含有可溶性的雜質(zhì) B．量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)
C．溶液配制好后裝入試劑時(shí)有部分灑到桌面上 D．天平稱取精鹽時(shí)左物右碼顛倒

發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：14引用：2難度：0.5

解析

3．海水通過曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽制備精鹽的過程。
（1）步驟一：去除粗鹽中的泥沙
①稱取鹽樣品10.0g,用蒸餾水充分溶解；
②過濾去除泥沙得溶液A；
以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，過濾時(shí)玻璃棒的作用是

。
（2）步驟二：去除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)

①加入“過量BaCl₂溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
②下列說法錯(cuò)誤的是

。
A.加入三種溶液的順序不能調(diào)整
B.可用硫酸替代該流程中的稀鹽酸
C.按加入溶液的順序除雜，過濾后得到三種沉淀
D.溶液B可能只有一種溶質(zhì)
③理論上用過量的

溶液（填一種物質(zhì)）代替NaOH和BaCl₂兩種溶液，也可以達(dá)到相同的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br />④為了證明所加的鹽酸已過量，某同學(xué)取少量溶液B，向其中加入

（填試劑），若

（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明鹽酸已過量。
（3）步驟三；獲得產(chǎn)品
將溶液B提純?yōu)镹aCl晶體，應(yīng)進(jìn)行

操作。在不斷攪拌下加熱，觀察到

，停止加熱，最終得到精鹽9.4g。
（4）步驟四：數(shù)據(jù)處理。經(jīng)計(jì)算該粗鹽樣品中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%。
【結(jié)果與反思】實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.4%，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的原因是

。
發(fā)布：2024/11/1 18:0:2組卷：452引用：4難度：0.5
解析

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溫度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化鈉	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	硝酸鉀	31.6	45.8	63.9	85.5	110