1．某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記錄讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；
⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是
（填編號(hào)），該步驟錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用
（填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
（3）步驟⑤滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視
；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
。
（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：
| 滴定次數(shù) |
鹽酸體積/mL |
NaOH溶液體積讀數(shù)/mL |
| 滴定前 |
滴定后 |
| 1 |
20.00 |
0.00 |
18.10 |
| 2 |
20.00 |
0.00 |
16.30 |
| 3 |
20.00 |
0.00 |
16.22 |
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是
（填字母）。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
mol?L
-1。
