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試題詳情
氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑。
【探究一】探究氫化鈣與水的反應
氫化鈣與水反應生成氫氣和另一種化合物，關于該物質，某同學做出如下猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣。
（1）興趣小組討論后認為猜想一錯誤，理由是 氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣。實驗證明猜想二正確。
（2）寫出CaH2與水反應的化學方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
【探究二】實驗室模擬制取氫化鈣
【查閱資料】①氫氣與鈣單質共熱可制得氫化鈣。
②活動性很強的金屬遇水即劇烈反應生成相應的堿和氫氣。
③無水硫酸銅遇水變藍；堿石灰是NaOH和CaO的混合物。
【實驗裝置】同學們設計了如圖實驗裝置：
（3）裝置C的作用是 檢驗氫氣中是否含有水蒸氣檢驗氫氣中是否含有水蒸氣。
（4）實驗時先滴加稀硫酸，一段時間后再點燃裝置D中的酒精燈，目的是 排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。
（5）若沒有裝置E，制得的產品中可能會混有碳酸鈣。請你設計實驗進行檢驗，簡述實驗過程（包括操作、可能的實驗現象和對應的結論） 取適量D中的固體于試管中，加入足量稀鹽酸，把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明固體中含有碳酸鈣取適量D中的固體于試管中，加入足量稀鹽酸，把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明固體中含有碳酸鈣。
【探究三】測定產品中CaH2的含量
取mg探究二所得氫化鈣樣品，將其中的氫化鈣完全轉化為碳酸鈣（質量為ng），再通過計算確定CaH2的含量，流程如圖所示。
（6）確定“過濾”所得濾渣已經洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加 硝酸銀硝酸銀溶液，若無明顯現象，則已洗凈。
（7）若m：n=21：5021：50（填最簡整數比），說明該樣品為純凈物。
（8）某同學利用電子天平，通過測定反應前后裝置及藥品的質量確定樣品中CaH2的含量（如圖），該方法的測定值 ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）理論值。
【答案】氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；檢驗氫氣中是否含有水蒸氣；排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；取適量D中的固體于試管中，加入足量稀鹽酸，把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明固體中含有碳酸鈣；硝酸銀；21：50；＞
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/24 8:30:1組卷：153引用：3難度：0.5
相似題
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1．如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗。
試回答下列問題：
（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置，連接儀器。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。
②上述制二氧化碳的化學方程式為。
③用儀器F收集二氧化碳氣體時，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶（填“瓶口”“瓶內”之一），若木條火焰，則證明二氧化碳已收集滿。
（2）以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑）在實驗室中制取氧氣，并對某種塑料試樣的組成進行分析探究實驗（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接（B1、B2為濃硫酸洗氣瓶），檢查裝置氣密性，然后進行實驗。使Wg該塑料試樣碎屑在充足氧氣中充分燃燒，觀察現象，收集有關實驗數據。（假設發(fā)生的化學反應都充分反應）
①在該裝置中，洗氣瓶C的作用是。
②Wg該塑料試樣充分燃燒后，測得儀器B2質量增加ag,則該塑料試樣中含碳元素的質量為g（結果用代數式表示）。發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：358引用：4難度：0.5 -
2．化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時對堿的有關化學性質進行梳理和總結，并預測了陌生物質的化學性質。請完成下列問題。
（1）基于宏觀視角分析堿的化學性質（如圖1）
①實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現象是。
②實驗C中發(fā)生反應的化學方程式是。
實驗結束后，小組同學對B試管中上層清液的溶質成分產生疑問，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2
同學取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：
③通過A、B、C、D四組實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質有實驗操作 實驗現象 結論 在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產生白色沉淀 猜想三錯誤 在試管乙中緩慢滴加足量稀鹽酸 猜想二正確 （寫一點即可）。
（2）基于微觀視角分析堿的共性（如圖2）
燒杯A和燒杯B中分別盛有氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液，向燒杯A和燒杯B中分別加入硝酸鐵溶液，出現的相同實驗現象是，從微觀角度分析現象相同的原因是。
（3）基于微觀視角分析堿的差異性
向燒杯B中滴加硫酸鉀溶液，反應的微觀示意圖如上圖所示，反應的化學方程式為，實驗現象為，而向燒杯A中滴加硫酸鉀溶液與燒杯B中現象不同，從微觀角度分析原因是。
【總結】通過以上分析，體現了化學學科大概念“結構決定性質”。
（4）基于“結構決定性質”預測陌生物質的化學性質
燒杯C中盛有某溶液，請根據所含的微粒，預測該溶液能與下列試劑發(fā)生化學反應的有（填字母序號）。
A.氯化鉀溶液
B.銅片
C.硝酸鈉溶液
D.稀鹽酸溶液發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：45引用：2難度：0.6 -
3．同學們對鐵及其化合物的問題進行探究。
探究一：鐵的應用
（1）《天工開物》中記載：取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結鹽”。煎煉時利用鐵釜的性。生活中，鐵粉常用作脫氧劑，原理是。
探究二：FeOOH（羥基氧化鐵）在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應用。
（2）火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經存在過水，其理由為。
（3）活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。
FeOOHFe2S3?H2OH2S過程1FeOOH+S空氣過程2
與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比，FeOOH除去硫化氫的優(yōu)點為，過程2中化合價發(fā)生變化的元素為。
探究三：碳酸亞鐵應用非常廣泛，可以做補血劑、阻燃劑、催化劑，還可用于皮革生產。
（4）碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃劑的原因為△、。
（5）FeCO3的制備
某興趣小組同學利用如圖裝置，通過FeSO4與NH4HCO3反應制取FeCO3。
實驗步驟如下：
a.檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導管末端插入C中水面以下；
b.裝置A中打開K1、K3，關閉K2制取硫酸亞鐵，并將整個裝置內的空氣排盡；
c.操作開關，將A中溶液導入B中產生FeCO3沉淀；
d.將B中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產品。
步驟c中應打開開關（選填“K1”“K2”或“K3”），并關閉其他開關，反應過程中控制B裝置溫度在50℃左右，原因為。
（6）FeCO3的含量測定
興趣小組同學為確定某樣品中FeCO3的含量，稱取20.0g固體做如圖所示的實驗。
（其它雜質與稀硫酸不產生氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物）
①反應結束后，緩緩通一段時間N2的目的為。
②實驗結束后，測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質量為？（寫出計算過程）
③如果去掉裝置G，會使實驗結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：184難度：0.5
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