霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開(kāi)發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。
（1）天然氣中含有的微量H2S會(huì)腐蝕管道和設(shè)備，在1200℃下進(jìn)行脫硫處理，H2S會(huì)被氧氣氧化為SO2，并產(chǎn)生水蒸氣。
| 化學(xué)鍵 | H-S | O=O | H-O | SO2中共價(jià)鍵 |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 339 | 498 | 464 | 1083 |
2H2S（g）+3O2（g） 2SO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1172 kJ?mol-1
1200
℃
2H2S（g）+3O2（g） 2SO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1172 kJ?mol-1
。1200
℃
（2）利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝，將NO、SO2氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，
n
（
H
2
O
2
）
n
（
N
a
C
l
O
2
）
①?gòu)膱Da和圖b中可知脫硫脫硝最佳
n
（
H
2
O
2
）
n
（
N
a
C
l
O
2
）
6
6
、最佳pH是 5.5～6.0之間的任意值均可
5.5～6.0之間的任意值均可
。②圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的可能原因
pH＞5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低（或H2O2和NaClO2的氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸）
pH＞5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低（或H2O2和NaClO2的氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸）
。（3）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），不同溫度下，在體積為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均充入1mol O3和2mol NO2，相關(guān)信息如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①0～15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v（NO2）=
0.053mol?L-1?min-1
0.053mol?L-1?min-1
（保留2位有效數(shù)字）。②下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是
D
D
（填字母標(biāo)號(hào)）。A．向容器中充入氦氣，增大容器的壓強(qiáng)
B．升高容器的溫度
C．向容器中再充入一定量的NO2
D．向容器中再充入1mol O3和2mol NO2
【答案】2H2S（g）+3O2（g） 2SO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1172 kJ?mol-1；6；5.5～6.0之間的任意值均可；pH＞5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低（或H2O2和NaClO2的氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸）；0.053mol?L-1?min-1；D
1200
℃
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：4難度：0.6
相似題
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見(jiàn)的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過(guò)程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫(xiě)出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/14 0:30:5組卷：113引用：6難度：0.5 -
3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/16 19:0:2組卷：95引用：5難度：0.5
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