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酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。
(1)下列不屬于氫氧化鈉俗稱的是
B
B
(填字母)。
A.火堿
B.純堿
C.燒堿
D.苛性鈉
(2)生活中可用稀硫酸除鐵銹,反應的化學方程式為
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO43+3H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO43+3H2O
。小蘇打可治療胃酸過多,反應的化學方程式為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
。
(3)固體氫氧化鈉可用來干燥某些氣體,但不能干燥二氧化碳氣體,原因是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(用化學方程式表示)。
(4)侯德榜的“聯(lián)合制堿法”中有一個重要反應:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X,則X的化學式為
NH4Cl
NH4Cl

(5)現(xiàn)有一定質量含有少量泥沙等不溶性雜質和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質的粗鹽樣品,某實驗小組利用化學實驗室常用儀器對粗鹽樣品進行提純,提純步驟如圖:
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圖中“濾液“中含有的溶質有
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
。
圖中②③④的順序能否改變?若不能,請說明理由;若能,寫出一種改變的順序
能,③②④
能,③②④
。
(6)某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液中溶質質量分數,他取出50g該溶液,向其中逐滴滴入20%的氫氧化鈉溶液,反應過程中生成沉淀質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示。計算此硫酸銅溶液中溶質質量分數
16%
16%
。
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【答案】B;3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO43+3H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;NH4Cl;NaCl、NaOH、Na2CO3;能,③②④;16%
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:69引用:2難度:0.3
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    (1)生成二氧化碳的質量為
     
    克。
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    發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:149引用:4難度:0.3
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    (1)純堿樣品中碳酸鈉的質量;
    (2)所加氯化鈣溶液中溶質的質量分數。(計算結果保留到0.1%)
    (3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

    發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:190引用:3難度:0.1
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    反應前       35.6g
    完全反應后       34.8g
    (1)反應生成氧氣的質量為
     
    g
    (2)計算過氧化氫的溶質質量分數。

    發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:5引用:2難度:0.3
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