鐵有兩種氯化物，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下：
Ⅰ.氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。
Ⅱ.氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，試回答下列問題：
（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，將下列離子方程補(bǔ)充完整并配平：22MnO4-+1010Cl-+16H+16H+═22Mn2++55Cl2↑+8H2O8H2O。
（2）彎曲的a管所起的作用是 平衡氣壓，便于液體順利滴下平衡氣壓，便于液體順利滴下；裝置采用較粗的導(dǎo)管來連接裝有鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C，其目的是 防止FeCl3凝結(jié)，堵塞管口防止FeCl3凝結(jié)，堵塞管口。
（3）導(dǎo)管b口應(yīng)與 EE（從虛線框內(nèi)裝置中選擇裝置，用字母代號填空）連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響，相互影響包括 吸收尾氣和防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入吸收尾氣和防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入。
（4）實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物（已去除鐵粉）進(jìn)行如下測定分析：
①稱取4.520g樣品溶于過量的稀鹽酸中；
②加入足量H2O2；
③再加入足量NaOH溶液；
④過濾、洗滌后灼燒沉淀；
⑤稱量所得紅棕色固體為2.400g。
①寫出第②步加入H2O2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
②經(jīng)計算，得該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37.1737.17%（結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。
（5）由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結(jié)論：
①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量 偏高偏高（填“偏高”或“偏低”），顯然其中含有較多的 FeCl2FeCl2（填化學(xué)式）雜質(zhì)。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是 在裝置A、B之間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶在裝置A、B之間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。
【考點(diǎn)】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】2；10；16H+；2；5；8H2O；平衡氣壓，便于液體順利滴下；防止FeCl3凝結(jié)，堵塞管口；E；吸收尾氣和防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；37.17；偏高；FeCl2；在裝置A、B之間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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