同學(xué)們學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫（又稱(chēng)雙氧水）制取氧氣后，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)表格，根據(jù)表格內(nèi)容，完成實(shí)驗(yàn)并記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時(shí)間（其他條件相同）。

實(shí)驗(yàn)	30%雙氧水的質(zhì)量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時(shí)間（s）
1	10	30	5	200
2	20	30	5	100
3	30	40	5	67
4		40	6

（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)表達(dá)式

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

H₂O₂

M

n

O

2

H₂O+O₂

。
（2）實(shí)驗(yàn)1-3中，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說(shuō)明反應(yīng)速率與雙氧水的

濃度

濃度

有關(guān)。
（3）若要說(shuō)明反應(yīng)速率與加入催化劑的質(zhì)量有關(guān)，則實(shí)驗(yàn)4中30%雙氧水的質(zhì)量需要

30

30

g。
若要得出結(jié)論：催化劑的質(zhì)量越多，反應(yīng)速率越快。則理論上實(shí)驗(yàn)4收集時(shí)間應(yīng)

A

A

。
A.0＜s＜67
B.67＜s＜100
C.100＜s＜200
D.200＜s
（4）某同學(xué)欲證明二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，在實(shí)驗(yàn)1完成后，向剩余物中加入10g30%的雙氧水和40mL水，驗(yàn)證收集時(shí)間是否為200s。此方法是否可行？并說(shuō)明理由。

不可行，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1中水的體積是30mL，若要證明二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，在實(shí)驗(yàn)1完成后，向剩余物中加入10g30%的雙氧水和30mL水，驗(yàn)證收集時(shí)間是否為200s

不可行，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1中水的體積是30mL，若要證明二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，在實(shí)驗(yàn)1完成后，向剩余物中加入10g30%的雙氧水和30mL水，驗(yàn)證收集時(shí)間是否為200s

。