當(dāng)前位置： 2011-2012學(xué)年天津市薊縣上倉中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol
．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時，放出的熱量是
408.8
408.8
kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是
生成N₂和H₂O，對環(huán)境無污染
生成N₂和H₂O，對環(huán)境無污染
．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ?mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1
．

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

【答案】N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol；408.8；生成N₂和H₂O，對環(huán)境無污染；2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：8難度：0.5

相似題

1．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式：

．
（2）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是

．
（3）已知：
①甲醇脫水反應(yīng)　2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
②甲醇制烯烴反應(yīng)　2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ?mol^-1
③乙醇異構(gòu)化反應(yīng)　C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=

kJ?mol^-1．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3
解析
2．以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ?mol^-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+H₂O（g）?△H₂=-29.1kJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7kJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄ （g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的△H=

．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b

14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=

（用含a、b的式子表示）．
（3）用一個離子方程式表示反應(yīng)：100ml 3mol?L^-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂

；所得溶液中離子濃度大小排列順序?yàn)椋?!--BA-->

；
（4）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池．如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極電極反應(yīng)式為

；T℃下，某研究員測定NH₃?H₂O的電離常數(shù)為1.8×10^-5，NH₄⁺的水解平衡常數(shù)為1.5×10^-8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為

，請判斷T

25℃（填“＞”“＜”“=”）．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.7
解析
3．用化學(xué)用語填空
（1）寫出灼熱的碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。
（2）已知斷裂1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N-H鍵放出391kJ的能量，試寫出N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成NH₃（g）的熱化學(xué)方程式

。
（3）在2L的恒溫恒容密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，從反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：67引用：1難度：0.7
解析

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