金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是鋁鋁
（2）鐵生銹的條件是與水和氧氣同時(shí)接觸與水和氧氣同時(shí)接觸，將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（3）金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑。
①將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)剩余固體成分的判斷正確的是ACAC
A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀
②廢鋼鐵可回收重新冶煉，如圖所示是用一氧化碳還原氧化鐵的簡(jiǎn)易裝置：此實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象為紅色粉末逐漸變成黑色紅色粉末逐漸變成黑色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。該裝置沒有對(duì)尾氣進(jìn)行處理會(huì)污染空氣，為使實(shí)驗(yàn)更加環(huán)保，你認(rèn)為可行的改進(jìn)方法是用塑料袋把一氧化碳收集起來用塑料袋把一氧化碳收集起來
（4）用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？
高溫
高溫
【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；地殼中元素的分布與含量；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵．
【答案】鋁；與水和氧氣同時(shí)接觸；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；AC；紅色粉末逐漸變成黑色；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；用塑料袋把一氧化碳收集起來
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：8難度：0.5
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1．歸納與總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列對(duì)所學(xué)知識(shí)的歸納與總結(jié)完全正確的是（ ）
A.物質(zhì)分類 B.日常生活經(jīng)驗(yàn) ①海水、碘酒--混合物
②氯化鈉、紅磷--化合物①使煤燃燒更旺--把煤作成蜂窩狀
②防止菜刀生銹--用濕布包起來C.安全常識(shí) D.物質(zhì)性質(zhì)與用途 ①進(jìn)入地窖--先做燈火試驗(yàn)
②煤氣泄漏--立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)①氧氣能助燃--作高能燃料
②氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定--充入食品包裝中防腐發(fā)布：2025/1/8 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.6 -
2．歸納與總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。下列認(rèn)識(shí)中，完全正確的是（ ?。?br />
A．分類知識(shí) B．安全常識(shí) 海水、碘酒--混合物
氧化鎂、四氧化三鐵--氧化物
氯化鈉、二氧化錳--化合物
銅、紅磷--單質(zhì)煤氣泄漏--嚴(yán)禁火種
稀釋濃硫酸-水倒入濃硫酸中
溶洞探險(xiǎn)-須做燈火實(shí)驗(yàn)
減少酸雨的發(fā)生--使用新型能源C．影響因素 D、日常生活經(jīng)驗(yàn) 元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)
元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、催化劑、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物間的接觸面積等因素有關(guān)食品干燥劑--常用CuO
區(qū)別硬水與軟水--常用肥皂水檢驗(yàn)
使煤燃燒更旺--把煤作成蜂窩狀
防菜刀生銹--用濕布包起來發(fā)布：2025/1/8 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
3．鐵是一種重要的金屬。下列關(guān)于鐵的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.7