（Ⅰ）.某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計如下實驗。已知：c（H₂SO₄）=4.5mol?L^-1，反應(yīng)均需要攪拌60min。

編號	溫度/℃	加入某鹽	H2SO4體積/mL	H2O體積/mL	鋁粉加入量/g	鋁粉溶解量/g
①	20	不加	40	0	2.0050	0.0307
②	80	不加	40	0	2.0050	0.1184
③	t1	不加	20	V1	2.0050	/
④	t2	5mL 0.01mol?L-1 CuSO4溶液	20	V2	2.0050	/

（1）實驗①和②的目的是

其它條件不變，溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響

其它條件不變，溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響

。
為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是

反應(yīng)60min后剩余鋁粉的質(zhì)量

反應(yīng)60min后剩余鋁粉的質(zhì)量

。
（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應(yīng)的影響，則t₁=

20

20

℃。
（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO₄溶液對該反應(yīng)的影響，則V₂=

15

15

mL。
（4）純鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率-時間圖象如圖所示：其原因為

反應(yīng)開始，鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱，使溫度升高反應(yīng)速率增大，隨反應(yīng)進行硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減小

反應(yīng)開始，鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱，使溫度升高反應(yīng)速率增大，隨反應(yīng)進行硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減小

。

（Ⅱ）.（1）在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖1所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：

Y?2X

Y?2X

。
②a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處平衡狀態(tài)的點是

b、d

b、d

。
（2）如圖2所示是可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

D

D

。
A.t₁時，只有正方向反應(yīng)在進行
B.t₂時，反應(yīng)達到最大限度
C.t₃，反應(yīng)逆向進行
D.t₄，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化