當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年四川省眉山市仁壽一中（南校區(qū)）高一（下）期末化學(xué)模擬試卷> 試題詳情

二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業(yè)上在一定條件下用NH₃可將NO₂還原。文宏同學(xué)在實驗室對該反應(yīng)進行了探究。實驗設(shè)計如圖。（部分夾持裝置省略）

回答下列問題：
（1）用裝置A制備NH₃，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）₂+2NH₄Cl
△
CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
Ca（OH）₂+2NH₄Cl
△
CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
；裝置B內(nèi)的試劑是
堿石灰（固體氫氧化鈉）
堿石灰（固體氫氧化鈉）
。
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
，銅絲可抽動的優(yōu)點是
便于控制反應(yīng)的開始與停止
便于控制反應(yīng)的開始與停止
。
（3）NH₃和NO₂在M中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O
6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O
，M中可觀察到的現(xiàn)象是
紅棕色變淺
紅棕色變淺
。

【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．

【答案】Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；堿石灰（固體氫氧化鈉）；Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；便于控制反應(yīng)的開始與停止；6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O；紅棕色變淺

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：79引用：6難度：0.5

相似題

1．依據(jù)圖1和圖2，回答下列問題。

（1）圖1能反映出氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①X的化學(xué)式為

，X轉(zhuǎn)化為硝酸

（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
②汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
③在完成氨氣的催化氧化實驗時，先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達700℃以上。說明反應(yīng)過程中斷鍵的總能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）成鍵的總能量。
④若要將NH₃轉(zhuǎn)化為N₂，從原理上分析，下列試劑可行的是

。（填字母）
A．O₂
B．Na
C．NH₄Cl
D．NO₂
⑤用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O?，F(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO₂和mmol NO組成的大氣污染物，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

mol?L^-1。若所得溶液中c（
NO
-
3
）：c（
NO
-
2
）=1：9，則原混合氣體中NO₂和NO物質(zhì)的量之比n：m=

。
（2）圖2為實驗室制取氨氣的實驗裝置。
①實驗室常用的制取氨氣的化學(xué)方程式為

。
②下列試劑不能用于干燥NH₃的是

。（填字母）
A．濃硫酸
B．堿石灰
C．NaOH固體
D.生石灰
③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖

。
④氯堿工業(yè)中可用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，泄漏的氯氣遇到氨氣會產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.6
解析
2．如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（　?。?/h2>
A．收集到NO B．收集到NO₂
C．收集到O₂ D．收集不到任何氣體
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.9
解析
3．NO_x是形成霧霾天氣的主要原因之一，以NO_x為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
（1）汽車尾氣中CO、NO₂在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-1200kJ?mol^-1。在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

①0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=

，從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?L則：n（NO₂）的變化曲線可能為圖中的

（填字母）。
②恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）。
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．2v_逆（NO₂）=v_正（N₂）
D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
③對于該反應(yīng)，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，下列圖象表示正確的是

（填序號）。

（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝（NO_x）原理如下：4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。根據(jù)如圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是

；氨氮比一定時，在400℃時，脫硝效率最大，其可能的原因是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：6引用：3難度：0.6
解析

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A．收集到NO	B．收集到NO₂
C．收集到O₂	D．收集不到任何氣體

2．如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（ ?。?/h2>

2．如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（　?。?/h2>