二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業(yè)上在一定條件下用NH3可將NO2還原。文宏同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖。（部分夾持裝置省略）
回答下列問題：
（1）用裝置A制備NH3，其中發(fā)生反應的化學方程式為 Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置B內的試劑是 堿石灰（固體氫氧化鈉）堿石灰（固體氫氧化鈉）。
（2）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，銅絲可抽動的優(yōu)點是 便于控制反應的開始與停止便于控制反應的開始與停止。
（3）NH3和NO2在M中充分反應后，產生兩種對環(huán)境友好的物質，該反應的化學方程式為 6NO2+8NH3=7N2+12H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O，M中可觀察到的現象是 紅棕色變淺紅棕色變淺。
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【答案】Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰（固體氫氧化鈉）；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；便于控制反應的開始與停止；6NO2+8NH3=7N2+12H2O；紅棕色變淺
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：80引用：6難度：0.5
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