甲醇（CH₃OH）是一種綠色能源。如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O
CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O
。
（2）鐵電極為
陰極
陰極
（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
2Cl^--2e^-=Cl₂↑
2Cl^--2e^-=Cl₂↑
。
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
12.8
12.8
g。
（4）若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式
Fe+2H₂O

通電

Fe（OH）₂+H₂↑
Fe+2H₂O

通電

Fe（OH）₂+H₂↑
。
（5）2019年度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面作出杰出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備。利用如圖2所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為
LiOH
LiOH
溶液（填化學(xué)式），電解過程中Li⁺向
B
B
電極遷移（填“A”或“B”）。

【答案】CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；陰極；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；12.8；Fe+2H₂O

通電

Fe（OH）₂+H₂↑；LiOH；B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.5

相似題

1．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

A．

圖Ⅰ所示電池中，電子經(jīng)石墨電極沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒

B．

圖Ⅱ所示電池中，MnO₂的作用是作氧化劑

C．

圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu²⁺濃度始終不變

D．

圖Ⅳ所示電池中，Zn是還原劑，在電池工作過程中被還原

發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：21引用：3難度：0.5

A．據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li⁺通過，放電時(shí)Li⁺從左邊流向右邊

B．放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變

C．充電時(shí)B作陽極，電極反應(yīng)式為：LiCoO₂-xe^-═Li_1-xCoO₂+xLi⁺

D．廢舊鈷酸鋰（LiCoO₂）電池進(jìn)行“放電處理”讓Li⁺進(jìn)入石墨中而有利于回收

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5

A．放電時(shí)，Na⁺向負(fù)極移動(dòng)

B．放電時(shí)，鈷的化合價(jià)升高

C．充電時(shí)，陰極的質(zhì)量減小

D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO₂-xe^-═Na_1-xCoO₂+xNa⁺

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：32引用：1難度：0.7

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