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菁優(yōu)網北京2022冬奧會秉持著“綠色冬奧”的理念，把碳達峰、碳中和納入了生態(tài)文明建設的整體布局，采取了低碳場館、低碳能源、低碳交通等多項科技助推的措施，真正讓“綠色”成為這場冬奧會的鮮明底色。
（1）為保護人類賴以生存的地球，我們應采取有效措施以防止大氣中二氧化碳含量的大量增加，以下建議中行之有效的措施是
AC
AC
（填序號）。
A.開發(fā)太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料
C.大量植樹造林綠化環(huán)境，禁止亂砍濫伐
（2）為減緩溫室效應，有科學家猜想將空氣中的二氧化碳輸送到冰冷的深海中貯藏，但也有科學家擔心這樣做會增加海水的酸度，導致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
（用化學方程式表示）。
（3）使用膜分離法可以從空氣中分離出二氧化碳氣體，該過程發(fā)生的是
物理
物理
（填“物理”或“化學”）變化。
（4）實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。某化學興趣小組現(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應），剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請根據(jù)要求回答問題：
①參加反應的碳酸鈣質量是
20
20
g。
②計算恰好完全反應時，所得不飽和溶液的質量（計算結果精確到0.1g）。

【答案】AC；CO2+H2O=H2CO3；物理；20
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．硝酸（HNO3）是一種重要的工業(yè)強酸，廣泛應用于生產化肥、染料、炸藥、醫(yī)藥、冶金、化工等領域。如圖為工業(yè)制備硝酸的流程圖：
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    （1）二氧化氮中，氮元素的化合價為
     
    。
    （2）汽車發(fā)動機產生的氮氧化物和煤燃燒產生的二氧化硫排放到空氣中，會形成酸雨。請簡述酸雨形成的原因：
     
    。
    （3）在上述流程圖的步驟③中，有兩個生成硝酸的方案：
    [方案一]將二氧化氮通入水中，發(fā)生的反應為：3NO2+H2O═2HNO3+NO。
    [方案二]將二氧化氮和氧氣同時通入水中，其反應原理為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3。
    上述方案中，更符合綠色化學理念的是方案
     
    （填“—”或“二”），理由是：
     
    。
    （4）濃硝酸具有強揮發(fā)性和強腐蝕性，溶于水時伴隨放出大量的熱，稀釋操作與濃硫酸的稀釋操作相似。市售硝酸的溶質質量分數(shù)一般為65%-70%，小穎同學欲測定某市售硝酸溶液的溶質質量分數(shù)。她先在燒杯中加入適量水，再將1.0g硝酸溶液樣品滴入其中，然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為5.0%的氫氧化鈉溶液，燒杯內溶液pH隨滴加氫氧化鈉溶液的質量變化如圖所示。試計算：小穎所測硝酸溶液樣品的溶質質量分數(shù)？（根據(jù)化學方程式計算，計算結果精確至0.1%）。
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    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：37引用：1難度：0.5

  • 2．請根據(jù)如圖提示，自編一道簡單的計算題，并解答．
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    （1）自編的題目：
    解答：
    （2）若用密度為1.18g?cm-3、溶質質量分數(shù)為37%的濃鹽酸來配制上圖中的稀鹽酸100g,需要濃鹽酸和水各多少毫升？（水的密度為1.0g?cm-3）

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5

  • 3．化學興趣小組成員為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)分別進行了圖1的實驗。（雜質不溶于水也不與酸反應，過濾后濾渣損失忽略不計，氯化鈣易溶于水）
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    （1）過濾時玻璃棒的作用是
     
    ；大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是
     
    。
    （2）化學興趣小組測定大理石的純度過程中，生成二氧化碳的質量是多少？（寫出計算過程）
    （3）實驗過程中小紅同學將過濾所得的濾渣未烘干就直接稱量，這一操作會導致該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)計算結果
     
    。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
    （4）化學興趣小組小蘭同學設計圖2實驗，將裝有圖1中相同質量物質的燒杯和試管放在天平上，使天平平衡，取下試管，使兩種物質混合，完全反應后將燒杯和試管再放回天平左盤上，根據(jù)兩次稱出的質量
     
    （填“能”或“不能”）計算出碳酸鈣的質量分數(shù)。（忽略水的蒸發(fā)）

    發(fā)布：2024/11/15 17:30:2組卷：21引用：3難度：0.5
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