Ⅰ.回答下列問(wèn)題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2、D2、T2的密度之比為 1：2：31：2：3，同溫同壓下，1LD2和T2氣體中所含的中子數(shù)之比為 1：21：2。
（2）如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要 放出放出（填“吸收”或“放出”）熱量 724724kJ。
Ⅱ.某化學(xué)興趣小組的幾位同學(xué)探究原電池原理的應(yīng)用時(shí)，做了如圖的實(shí)驗(yàn)：原電池原理判斷金屬的活潑性。
（3）實(shí)驗(yàn)前，甲同學(xué)認(rèn)為“構(gòu)成原電池的負(fù)極總是較活潑的金屬材料”，若根據(jù)他的判斷，兩個(gè)裝置中的Al都是 正正極；實(shí)際實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)兩個(gè)裝置中的電流表偏轉(zhuǎn)方向不同，以下的有關(guān)中判斷正確的是 ADAD。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，故應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
（4）乙同學(xué)利用打磨過(guò)的銅片和鋁片設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，并測(cè)量和繪制了原電池的電流（I）隨時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)（極短時(shí)間電流反轉(zhuǎn)），則圖中t1時(shí)刻之后階段，負(fù)極材料是 CuCu。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；原電池與電解池的綜合．
【答案】1：2：3；1：2；放出；724；正；AD；Cu
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.6
相似題
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1．（1）0.5mol CO2約含有
個(gè)CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個(gè)CH4分子中含有mol C原子，約含有個(gè)H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個(gè)O．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：1難度：0.9 -
2．已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
3．回答下列問(wèn)題。
（1）49gH2SO4中氧原子數(shù)為。
（2）16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為個(gè)。
（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為SO2-4。
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個(gè)數(shù)之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿(mǎn)CO2氣體，容器B中充滿(mǎn)N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：149引用：5難度：0.5
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