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某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分為Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如圖所示：
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（1）已知A是鐵粉，寫出加入過量A發(fā)生反應的化學方程式
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
；加入過量A充分反應后，進行操作a,操作a的名稱是
過濾
過濾
。
（2）用化學式表示固體甲的成分：
Cu、Fe
Cu、Fe
。
（3）溶液甲中的金屬離子是
Na+、Fe2+
Na+、Fe2+
（填離子符號）。
（4）步驟①②③所發(fā)生的化學反應中，屬于置換反應的是
①②
①②
（填序號）。
（5）氫氧化亞鐵與水、氧氣接觸能迅速發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵。寫出步驟④中反應的化學方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
。
（6）步驟⑤中，如果發(fā)生的是分解反應，且生成物為兩種氧化物，則得到鐵紅之外的另外一種生成物在生產生活中的作用是
維持生命必不可少的物質
維持生命必不可少的物質
（寫一條）。

【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；過濾；Cu、Fe；Na+、Fe2+；①②；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；維持生命必不可少的物質
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.9
相似題

  • 1．化學幫助我們研究物質的制法，生產出人們所需的物質。請回答下列問題：
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    （一）如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置。
    （1）寫出標號儀器的名稱：①
     
    ；②
     
    。
    （2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的發(fā)生裝置為
     
    （填字母序號），寫出該反應的化學方程式：
     
    ，該裝置有一不足之處，請指出或改正
     
    。
    （3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選用C作為發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點是
     
    ，鋅粒應該放在
     
    。
    （二）我們通過實驗來研究鐵冶煉的原理，裝置如圖2所示。
    （4）裝置A硬質玻璃管中實驗現象是
     
    ，發(fā)生反應的化學方程式是
     
    。
    （5）實驗中需要進行尾氣處理的原因是
     
    。
    （三）我國早在西漢時期的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說，這是現代濕法冶金的先驅。如圖3是某大型化工廠提純含銅廢料的生產流程圖：
    （6）步驟Ⅰ反應的化學方程式為
     
    。
    （7）古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟
     
    （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反應原理相同。
    （8）在步驟中，我們得到一種“不溶物A”，用化學方程式表示從中提純銅單質的一種方法
     
    。

    發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：52引用：1難度：0.5

  • 2．【資料在線】①NaN3受撞擊會生成Na、N2．
    ②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成．
    ③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．④NaN3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽不反應．
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    【問題探究】
    （1）NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；則X的化學式為
     
    ，實驗室檢驗X氣體的方法是
     
    ．
    （2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學方程式表示）
     
    ．
    【Na2CO3純度測定】
    （3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中含有Na2CO3的質量分數，化學小組同學設計了如圖實驗．
    ①小明同學認為通過測定如圖1中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是
     
    ．
    ②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置如圖2．請分析：圖2中A的作用是
     
    ；若無裝置C，對測定結果造成的影響是
     
    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；裝置E的作用是
     
    ．
    ③小靜同學認為取少量NaN3樣品溶于水，滴加過量的Ba（NO3）2溶液也可以測定Na2CO3的質量分數，則如何判斷滴加的試劑已過量
     
    ．
    【NaN3純度測定】
    精確稱量0.140g NaN3樣品，設計如圖3裝置測定其純度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部轉化為N2，其他產物略），反應中放出大量的熱．
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    （4）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是：
     
    ．
    （5）使用冷水冷凝的目的是：
     
    ．反應前應將液面調節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數時，還需要進行的操作是
     
    ．
    （6）常溫下測得量氣管讀數為67.2mL（N2的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是
     
    （填字母序號）．
    A.100mL           B.1L           C.2L
    （7）計算NaN3樣品的純度
     
    ．（精確到0.1%）

    發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：34引用：2難度：0.1

  • 3．在“宏觀--微觀--符號”之間建立聯系，是化學學科的特點。
    （1）
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    其中屬于混合物的是
     
    ；屬于單質的是
     
    ；
    （2）空氣是寶貴的自然資源。如圖1所示是以空氣為主要原料合成碳酸氫銨（NH4HCO3）的流程。請按要求回答下列問題：
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    ①步驟①得到的“其他氣體”中主要成分是
     
    ；
    ②如圖2可以表示步驟②的反應過程：
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    a從反應開始到完成的排列順序為
     
    （填字母）；b 寫出步驟②所表示的反應的化學方程式
     
    ；
    ③步驟③的反應屬于
     
    （填基本反應類型）；
    （3）在水、鐵粉和氦氣三種物質中，由分子直接構成的物質是（填化學式）
     
    。
    （4）食醋中約含3%-5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由
     
    種元素組成，其中碳元素和氧元素的質量比是 
     
    ；醋酸的摩爾質量為
     
    ；2mol C2H4O2的質量為
     
    g,其中約含有
     
    個氧原子，含
     
    g氫原子。

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
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