硫酸銅臨床上用于治療各種銅缺乏癥、沙眼以及長期依靠靜脈營養(yǎng)的患者。
Ⅰ.若以Cu為原料制取CuSO₄，考慮節(jié)約原料、經(jīng)濟、技術和環(huán)保等因素，下列路線最合理的是

D

D

。（填字母選項）
A.Cu

濃硫酸

CuSO₄
B.Cu

硫

/

加熱

Cu₂S

氧氣

/

加熱

Cu₂SO₄
C.Cu

H

2

O

2

/

稀硫酸

CuSO₄
D.Cu

氧氣

/

加熱

CuO

稀硫酸

CuSO₄
Ⅱ.為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：
實驗Ⅰ：反應產(chǎn)物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

SO₂+2OH^-=

SO

2

-

3

+H₂O

。
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是

D裝置中黑色固體無明顯變化，E裝置中溶液紅色褪去

D裝置中黑色固體無明顯變化，E裝置中溶液紅色褪去

。
（3）若將E中溶液換成少量稀的Ba（NO₃）₂，則發(fā)生反應的離子方程式是

Ba²⁺+2

NO

-

3

+3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+2NO↑+2

SO

2

-

4

Ba²⁺+2

NO

-

3

+3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+2NO↑+2

SO

2

-

4

。
（4）實驗結束后，A裝置試管中溶液沒有明顯藍色，證明反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的實驗操作方法是：冷卻后，將

A裝置中試管內(nèi)的混合物

A裝置中試管內(nèi)的混合物

沿杯壁緩緩倒入盛有

水的燒杯

水的燒杯

中，邊倒邊攪拌，觀察是否有藍色出現(xiàn)。
實驗Ⅱ：反應產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu₂S。產(chǎn)生Cu₂S的反應為aCu+bH₂SO₄

△

cCu₂S+dCuSO₄+eH₂O，則有a：b=

5：4

5：4

。
（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實驗平均消耗該Na₂S₂O₃溶液25.00mL。若反應消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為

90%

90%

（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，2S₂

O

2

-

3

+I₂=S₄

O

2

+

3

+2I）。