進(jìn)行胃部透視時(shí)，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．
（1）25℃時(shí)，已知胃液的pH在0.9-1.5之間，請(qǐng)問(wèn)

不能

不能

（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡(jiǎn)述你做出判斷的理由：

BaCO₃會(huì)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba²⁺使人中毒

BaCO₃會(huì)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba²⁺使人中毒

．
（2）當(dāng)人體中Ba²⁺濃度達(dá)到2×10^-3mol?L^-1時(shí)，就會(huì)對(duì)健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽使用，請(qǐng)計(jì)算說(shuō)明是否可以通過(guò)服用5%的硫酸鈉溶液（約0.36mol?L^-1）有效除去胃中的Ba²⁺．（25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-10）

BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+

SO

2

-

4

（aq）
C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1
可以有效除去Ba²⁺（

BaSO₄（s）Ba²⁺（aq）+

SO

2

-

4

（aq）
C（Ba²⁺）=1.1×10^-10/0.36=3.1×10^-10＜2×10^-3mol?L^-1
可以有效除去Ba²⁺（

．
（3）環(huán)境監(jiān)測(cè)某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)

C

r

O

2

-

4

全部轉(zhuǎn)化為Cr₂

O

2

-

7

，再加入過(guò)量KI溶液，反應(yīng)液中再滴加0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr₂

O

2

-

7

+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂

O

2

-

3

=2I^-+S₄

O

2

-

6

．
試計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．