氨是人科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突，目前工業(yè)上用氫氣和氨氣直接合成氨。
（1）固氮一直是科學(xué)家致力研究的要課題，有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng) 大氣固氮N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）工業(yè)固氮N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）

溫度/℃ 25 2000 25 350 400 450

平衡常數(shù)K 3.84×10^-31 0.1 5×10⁸ 1.847 0.504 0.152

常溫下，大氣固氮的傾向
小于
小于
工業(yè)固氮（填“大于”或“小于”）。
（2）N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)的能量變化如圖所示，則N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)制備NH₃（g）的熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）ΔH=-132kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）ΔH=-132kJ/mol
。
（3）有關(guān)工業(yè)固氮的說法正確的是
B
B
（選填序號）。
A．使用催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B．循環(huán)使用N₂、H₂可提高NH₃的產(chǎn)率
C．溫度控制在500℃左右有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行
D．增大壓強(qiáng)有利于加快反應(yīng)速率，所以壓強(qiáng)大越好
（4）研究表明某些過渡金屬催化劑可以加速氨氣的分解，某溫度下，用等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解的初始速率（單位：mmol/min）與催化劑的對應(yīng)關(guān)系如表所示。

催化劑 Fe Pd Ru Rh Pt Ni

初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0

在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應(yīng)中的活化能最大的催化劑是
Fe
Fe
（填化學(xué)式）。
（5）對于合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，下列研究結(jié)果和示意圖相符的是
C
C
。

選項(xiàng) A B C D

研究結(jié)果壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N₂對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響

圖示

【答案】小于；N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）ΔH=-132kJ/mol；B；Fe；C

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/10/5 16:0:2組卷：7引用：2難度：0.5

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發(fā)布：2024/8/9 8:0:9組卷：77引用：3難度：0.5

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發(fā)布：2024/9/27 0:0:1組卷：71引用：7難度：0.8

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