化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要，請結合所學化學實驗知識回答以下問題。
Ⅰ．實驗室配制220mL 1 mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液：
（1）用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g?mL^-1，質量分數(shù)為98%）的體積為

13.6

13.6

mL。
（2）誤差分析：下列情況使配制結果偏大的是

①④

①④

。
①溶解后未冷卻即轉移、定容
②定容時仰視容量瓶刻度線
③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視
④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉移至容量瓶
Ⅱ．某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)：化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏。于是他們設計實驗探究氯氣與氨氣之間的反應。制備氣體的實驗裝置有如圖1（可重復選用）：

實驗藥品有：a.MnO₂（s）　b.濃鹽酸　c.NH₄Cl_（S）　d.KClO₃（s）　e.堿石灰f。濃硫酸　g.飽和食鹽水　h.NaOH（s）　i.消石灰
請回答下列問題。
（1）利用上述實驗裝置與藥品制備干燥氨氣，應選用的裝置有

D、C

D、C

（填字母序號）。發(fā)生反應的化學方程式為

2NH₄Cl+CaOH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+CaOH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

。
（2）制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成，則B中應裝的試劑依次是

g、f

g、f

（填字母序號）。
（3）為使氯氣、氨氣在如圖2所示裝置中充分混合并反應，在a口通入的氣體是

氨氣（NH₃）

氨氣（NH₃）

，若氨氣量較多，則瓶內(nèi)會出現(xiàn)大量白煙，該白煙為

氯化銨（NH₄Cl）

氯化銨（NH₄Cl）

。
（4）已知，在水溶液中能發(fā)生反應3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl,若氯氣過量，氯氣與氨氣反應生成兩種化合物，其中一種化合物分子的空間構型與NH₃相似，則該反應的化學方程式為

3Cl₂+NH₃═NCl₃+3HCl

3Cl₂+NH₃═NCl₃+3HCl

。