（1）已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，則Na₂HPO₃溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為

c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HPO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）

。
（2）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸（H₃PO₃）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示lg

c

（

HP

O

2

-

3

）

c

（

H

2

P

O

-

3

）

的是曲線

I

I

（墳“Ⅰ”或“Ⅱ”），亞磷酸（H₃PO₃）的K_a1=

10^-1.4

10^-1.4

。

（3）常溫時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH=3．
①2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）≈

l.0×l0^-3

l.0×l0^-3

mol?L^-1．
②80℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，請從平衡移動的角度分析導致pH隨溫度變化的原因是

Al³⁺、NH₄⁺存在水解平衡：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺、NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，升高溫度促進水解，c（H⁺）增大，pH減小

Al³⁺、NH₄⁺存在水解平衡：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺、NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，升高溫度促進水解，c（H⁺）增大，pH減小

．
（4）常溫時，向100mL0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。
①向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

．
②圖中a、b、c、d點中水的電離程度最小的是

d

d

．