某同學為了探究S、Cl、Br的非金屬性強弱，設計如圖所示的實驗裝置。

Ⅰ．制備純凈干燥的氯氣
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是

分液漏斗

分液漏斗

。寫出實驗室制氯氣的化學方程式：

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）制備純凈干燥的氯氣時，先關閉止水夾a,再打開止水夾b,則按氣流由左向右的方向連接儀器接口的順序為

E→C→D→A→B

E→C→D→A→B

→H→G→F。
Ⅱ．探究S、Cl、Br三種元素的非金屬性強弱
將Ⅰ中連接好的裝置接口M與如圖所示裝置接口N相連進行實驗，實驗時，關閉止水夾b,打開止水夾a,得到的實驗現象及結論如表所示。

實驗 序號	溶液X	實驗現象	實驗結論
①	NaBr的苯溶液	溶液分層，上層顯橙色
②	Na2S溶液		氯的非金屬性比硫強

（3）①中的實驗結論是

氯的非金屬性比溴強

氯的非金屬性比溴強

。
（4）②中的實驗現象是

溶液變渾濁

溶液變渾濁

。
（5）上述實驗

不能

不能

（填“能”或“不能”）比較出S與Br的非金屬性強弱。若能，則說明其原因：

空

空

（若不能，則此空不填）；若不能，則還需要補充的實驗是

將實驗①產生的溴的苯溶液滴入Na₂S溶液中，觀察溶液是否變渾濁

將實驗①產生的溴的苯溶液滴入Na₂S溶液中，觀察溶液是否變渾濁

（若能，則此空不填）。