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氮化鍶（Sr3N2）是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料。已知：鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。
菁優(yōu)網(wǎng)≥
Ⅰ．利用裝置A和B制備Sr3N2
（1）裝置A中儀器b的名稱為
恒壓滴液漏斗
恒壓滴液漏斗
，a導(dǎo)管的作用是
平衡氣壓，使液體順利流下
平衡氣壓，使液體順利流下
。
（2）裝置B中廣口瓶中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
（填名稱），堿石灰的作用是
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入
防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入
。
（3）A是N2的發(fā)生裝置，實驗時先點燃裝置
A
A
處酒精燈（填“A”或“B”）。
Ⅱ．測定Sr3N2產(chǎn)品的純度
稱取6.0g產(chǎn)品，放入干燥的三頸燒瓶中，然后加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（吸收液體體積變化忽略不計）。從燒杯中量取20.00mL的吸收液放入錐形瓶中，先加入幾滴酚酞，再用1.0000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗16.00mLNaOH溶液（圖中夾持裝置略）。
菁優(yōu)網(wǎng)≥
（4）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式為
Sr3N2+6H2O=3Sr（OH）2+2NH3↑
Sr3N2+6H2O=3Sr（OH）2+2NH3↑
。
（5）判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象為
最后半滴氫氧化鈉加入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且30s不變色
最后半滴氫氧化鈉加入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且30s不變色
。
（6）產(chǎn)品純度為
97.3%
97.3%
（精確到0.1%）。
（7）下列實驗操作可能使氮化鍶（Sr3N2）測定結(jié)果偏低的是
BC
BC
（填標(biāo)號）。
A．錐形瓶洗滌干凈后未干燥，直接裝入待測液
B．滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
D．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

【答案】恒壓滴液漏斗；平衡氣壓，使液體順利流下；濃硫酸；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；A；Sr3N2+6H2O=3Sr（OH）2+2NH3↑；最后半滴氫氧化鈉加入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且30s不變色；97.3%；BC
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．氯化亞銅（CuCl）是一種應(yīng)用廣泛的催化劑。工業(yè)上用低品銅礦（主要含CuS、FeO）制備CuCl的一種工藝流程如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：
    ①氯化亞銅是一種不溶于乙醇，微溶于水的白色晶體，在潮濕空氣中易水解、易被氧化。
    ②幾種常見陽離子沉淀的pH如表。
    陽離子 Fe3+ Cu2+ Mn2+
    開始沉淀 1.9 4.7 8.1
    完全沉淀 3.2 6.7 10.1
    回答下列問題：
    （1）“溶浸”中MnO2的作用是
     
    。
    （2）調(diào)節(jié)pH時應(yīng)控制的范圍是
     
    ，可以選用的物質(zhì)是
     
    。
    A．H2O2
    B．CuO
    C．CuSO4
    D．Cu（OH）2
    （3）寫出生成Na[CuCl2]的化學(xué)方程式
     
    。
    （4）制備CuCl粗品的過程中應(yīng)隔絕空氣，可能的原因是
     
    。
    （5）稱取0.250g CuCl粗品置于預(yù)先放入若干玻璃珠和過最FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動，待粗品完全溶解后，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，立即用0.100mol?L-1硫酸高鈰[Ce（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.50mL．相關(guān)反應(yīng)為：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2     Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+通過計算可知，該粗品中CuCl的純度為
     
    。（保留小數(shù)點后一位）

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：8引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．某學(xué)生在如圖所示裝置中用苯和液溴制取溴苯，請根據(jù)下列實驗步驟完成有關(guān)問題：
    （1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均勻，此時觀察到溴溶于苯，不反應(yīng)，溶液呈深棕紅色．
    第二步，打開分液漏斗活塞，將苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的鐵絲上，觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，玻璃管甲和導(dǎo)管C中有橙紅色蒸氣．從上述兩步觀察到的現(xiàn)象差異，可得出的結(jié)論是
     
    ．
    （2）第三步，幾分鐘后，打開膠皮管夾A和B，使反應(yīng)混合液流入U形管中，打開管夾B的原因是
     
    ；然后通過分液漏斗向U形管中加入適量的NaOH溶液，目的是（用化學(xué)方程式表示）_
     
    ．
    （3）第四步，關(guān)閉膠皮管A和B，連同A和B一起取下U形管，用力振蕩并靜置后，觀察到無色的溴苯，它在U形管中液體的_
     
    （填“上”或“下”）層．
    （4）要證明上述溴跟苯的反應(yīng)是取代而不是加成反應(yīng)，請根據(jù)裝置乙的作用完成下列各題：
    小試管內(nèi)的液體是
     
    （填名稱）．錐形瓶內(nèi)的液體是
     
    （填名稱）．
    反應(yīng)后，向錐形瓶內(nèi)滴加試劑
     
    （填名稱）溶液，作用是
     
    ．
    （5）寫出上述苯跟溴反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：13引用：2難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．溴苯是一種化工原料，某課外小組用如圖裝置改進(jìn)了苯的溴代反應(yīng)，實驗步驟如下：
    Ⅰ、按圖所示組裝儀器并檢查裝置的氣密性；
    Ⅱ、將磁鐵用雙面膠固定在圓底燒瓶外側(cè)頂部，取0.5g還原鐵粉置于瓶內(nèi)，移動燒瓶使鐵粉被磁鐵吸于瓶內(nèi)側(cè)頂端，在干燥管球內(nèi)尖端部位放一團蘸有40%氫氧化鈉溶液的棉花，兩側(cè)分別放一段濕潤的石蕊試紙和濕潤的淀粉碘化鉀試紙，再將另一團蘸有CCl4的棉花松松地置于干燥管的管口，塞上帶有導(dǎo)管的膠塞．
    Ⅲ、用注射器加入溴和苯的混合溶液7.5mL（體積比約為1：2），塞上膠塞，稍微傾斜一下燒瓶并移去磁鐵，鐵粉自然落入溴和苯的混合溶液中，將一塊冰毛巾覆蓋在圓底燒瓶上半部分，混合液開始處于微沸狀態(tài)，1min后轉(zhuǎn)為沸騰．
    IV、反應(yīng)完畢后，打開止水夾，立即將注射器中10mL飽和的亞硫酸鈉溶液注入燒瓶內(nèi)，充分反應(yīng)后，上層為淺綠色溶液，下層為接近無色油狀液體，再用注射器注入蒸餾水“水洗”，即可清楚地看到無色溴苯生成，請回答相關(guān)問題：
    （1）步驟Ⅱ中蘸有CCl4的棉花和蘸有40%氫氧化鈉溶液的棉花的作用分別為
     
    、
     
    ；
    （2）步驟Ⅲ中，苯和溴反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
     
    ；冰毛巾覆蓋在圓底燒瓶上半部分的目的
     
    ；
    （3）步驟Ⅳ中，飽和的亞硫酸鈉溶液的主要作用是
     
    ，生成淺綠色溶液的離子方程式為
     
    ，從“水洗”后的體系中分離出溴苯的操作是
     
    ；
    （4）什么現(xiàn)象能證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)
     
    ；
    （5）該實驗的優(yōu)點有
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：1引用：0難度：0.9
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