海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。從海水中提取淡水和一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖1所示。
根據(jù)上述流程圖回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（2）工業(yè)上完成MgCl2→Mg常用的冶煉方法 電解電解。
（3）通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的 CC（填序號(hào)）。
A.氧化性
B.還原性
C.揮發(fā)性
D.腐蝕性
（4）寫出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式 Br2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Br-Br2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Br-。
（5）從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和 蒸餾法蒸餾法（填一種）。
（6）實(shí)驗(yàn)室模擬海水蒸餾法制取淡水，蒸餾過(guò)程中不可能用到的儀器有 BB（填序號(hào)）。
A.圓底燒瓶
B.容量瓶
C.直形冷凝管
D.接收器
（7）離子交換法凈化水的過(guò)程如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是 DD（填序號(hào)）。
A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)減少
B.通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后，水中只有SO2-4被除去
C.通過(guò)凈化處理后的水，導(dǎo)電性增強(qiáng)
D.陰離子交換樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)：H++OH-=H2O
通電
通電
SO
2
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點(diǎn)】海水淡化．
【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；電解；C；Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-；蒸餾法；B；D
通電
SO
2
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：2難度：0.7
相似題
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1．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/8/17 17:0:1組卷：49引用：7難度：0.9 -
2．廣西北部灣擁有豐富的海洋資源．關(guān)注海洋健康，守護(hù)蔚藍(lán)星球，是每個(gè)公民義不容辭的責(zé)任?；诤ＫY源開(kāi)發(fā)的氯堿工業(yè)、海水提鎂等工業(yè)蓬勃發(fā)展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應(yīng)的是：。
（2）粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，為除去以上雜質(zhì)離子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過(guò)濾后加入稀鹽酸，以上操作順序錯(cuò)誤的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
檢驗(yàn)提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是。
（3）步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟，即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）圖中制漂白粉的反應(yīng)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA。
（5）圖中虛框提鎂的過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（填字母）。
A．化合反應(yīng)
B．分解反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)
D．置換反應(yīng)
（6）空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同時(shí)有CO2放出，該反應(yīng)的離子方程式是。
（7）圖2是實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置圖，可利用此裝置將海水淡化，該裝置中有一處錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤之處是。發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.7 -
3．海洋是地球上最大的資源寶庫(kù)，海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖，冷凝管的進(jìn)水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技術(shù)涉及反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“還原性”）。
（3）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，正確的除雜操作順序?yàn)?SO2-4。
①加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；
②加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；
③加入適量的稀鹽酸；
④加入稍過(guò)量的NaOH溶液；
⑤過(guò)濾。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂，該反應(yīng)為；檢驗(yàn)MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留的方法是。發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：6引用：1難度：0.7
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