CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途。
（1）工業(yè)上可用C與水蒸氣在高溫下制CO，反應(yīng)原理為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂ （g） ΔH＞0。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

CO

）

×

c

（

H

2

）

c

（

H

2

O

）

c

（

CO

）

×

c

（

H

2

）

c

（

H

2

O

）

。
（2）若在一密閉容器中，起始時(shí)同時(shí)投放C（s）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g），達(dá)到平衡后，容積內(nèi)氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量

（

?

M

）

的取值范圍是

2＜

M

＜28

2＜

M

＜28

。
（3）若向1L容積不變的密閉容器中，加入24gC，并使之均勻地平鋪在容器底部，然后再加入18gH₂O，發(fā)生上述反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測得H₂的濃度為0.75mol/L。
a.若按如下配比改變起始加入量，則達(dá)到平衡后，H₂的濃度仍為0.75mol/L的是

D

D

（填字母）。
A.8gC（s）+18gH₂O
B.2molCO+2molH₂
C.0.5molCO+0.5molH₂
D.27gC（s）+9gH₂O+0.5molCO+0.5molH₂
b.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若縮小容積（其它條件不變），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將

變大

變大

（填“不變”、“變小”、“變大”）。
（4）工業(yè)上可用CO制備甲醇（CH₃OH）。原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH。
①達(dá)到平衡后，若改變某個(gè)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法中正確的有

AB

AB

（填字母）
A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能增大
B.正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C.生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加
D.反應(yīng)物的濃度一定降低
E.平衡常數(shù)K一定不變
F.容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量一定不變
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中充入相同的CO和H₂，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)如圖Ⅰ所示，此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是

Ⅲ

Ⅲ

。據(jù)此判斷上述反應(yīng)的△H

＜

＜

（填“＞”或“＜”）0。

③若在一恒溫、體積可變的密閉容器中，以物質(zhì)的量之比1：2加入CO和H₂。t₁時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t₂時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖Ⅱ所示。則t₂時(shí)刻改變的條件可能為

增加甲醇的量

增加甲醇的量

。
（5）CO可用于工業(yè)煉鐵。原理為：Fe₂O₃+3CO?2Fe+3CO₂。
①已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH₁=-47kJ?mol^-1
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH₂=-11kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH₃=+19kJ?mol^-1
寫出煉鐵原理的熱化學(xué)方程式

Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g） ΔH=-25kJ?mol^-1

Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g） ΔH=-25kJ?mol^-1

。
②在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

若甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。則T℃時(shí)，乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

70%

70%

。