工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NO_x、CO、CO₂等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：
已知：①H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol；
②N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol
催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為：

4H₂（g ）+2NO₂（ g）=N₂（g ）+4H₂O（g）△H=-1100.2KJ/mol

4H₂（g ）+2NO₂（ g）=N₂（g ）+4H₂O（g）△H=-1100.2KJ/mol

Ⅱ．脫碳：工業(yè)上可用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：

化學反應(yīng)	平衡常數(shù)	500℃	800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)①，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖；反應(yīng)開始至平衡
①用H₂表示化學反應(yīng)速率為

0.06 mol?L^-1?min^-1

0.06 mol?L^-1?min^-1

。
②5min時改變的反應(yīng)條件可能是

A B

A B

A．縮小容器體積
B．使用催化劑
C．降低溫度
D．充入氮氣
（2）若向2L密閉容器中加入1molCO₂、3molH₂，發(fā)生上述反應(yīng)③。
①下列情況能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是

BC

BC

（填字母）。
A．容器內(nèi)氣體密度不變             B．容器內(nèi)氣體總壓強保持不變
C．絕熱恒容時，平衡常數(shù)不變       D．v_正（CH₃OH）=3v_逆（H₂）
②據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

K₁?K₂

K₁?K₂

（用K₁、K₂表示），該反應(yīng)的△H

＜

＜

0（填“＞”或“=”或“＜”）。
③500℃時測得反應(yīng)③在某時刻起始加入0.5molCO₂、1molH₂、0.5molCH₃OH（g）、1molH₂O（g） 則此反應(yīng)速率的關(guān)系：v_正

＜

＜

v_逆．（填“＞”、“=”或“＜”）
④相同條件下，在容積都為2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后反應(yīng)達到平衡。

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1mol CO2、3molH2	amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進行，則b的取值范圍為

0.8＜b＜1

0.8＜b＜1

（a、b均不為0）