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試題詳情
硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸.工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法.下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是( ?。?/h1>
A.在接觸室中進(jìn)行的反應(yīng)為:4FeS
2
+11O
2
高溫
2Fe
2
O
3
+8SO
2
B.氨被氧氣催化氧化:4NH
3
+5O
2
催化劑
4NO+6H
2
O
C.硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進(jìn)行處理
D.接觸法制硫酸的原料為:二氧化硫、空氣、水
【考點】
工業(yè)制取硫酸
;
工業(yè)制取硝酸
.
【答案】
A;D
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/11/8 8:0:1
組卷:44
引用:1
難度:0.7
相似題
1.
硫酸是無機(jī)“三大強(qiáng)酸“之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家無機(jī)化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如圖:
據(jù)圖回答下列問題:
(1)寫出用黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS
2
)造氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
。
(2)給出A、B物質(zhì)的名稱:A
,B
。
(3)催化氧化之前對SO
2
和空氣的混合氣體進(jìn)行凈化、干燥的目的是
選用B進(jìn)入吸收塔吸收SO
3
的優(yōu)點是
。
(4)SO
2
的催化氧化是一個可逆反應(yīng),采取適宜的反應(yīng)條件有利于生產(chǎn)的進(jìn)行。實際中,下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動原理
(選填序號)。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V
2
O
5
作催化劑
C.催化反應(yīng)室中選擇400-500℃溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E.催化氧化在常壓下進(jìn)行,
F.將尾氣中的SO
2
循環(huán)利用
(5)某硫酸工廠每天消耗黃鐵礦石(含F(xiàn)eS
2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%)20噸,生產(chǎn)的三階段的轉(zhuǎn)化率依次為98%、95%、98%,則該工廠一天能生產(chǎn)B的質(zhì)量為
噸硫酸
發(fā)布:2024/11/8 8:0:1
組卷:25
引用:1
難度:0.5
解析
2.
硫酸是重要的化工產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。
工業(yè)制硫酸的原理示意圖(反應(yīng)條件和部分生成物己略去)如圖:
(1)質(zhì)量相同的SO
2
和SO
3
的物質(zhì)的量之比為
。
(2)黃鐵礦制硫酸產(chǎn)生的廢氣中含有SO
2
,可用雙脫硫法處理,過程如圖所示,其中可循環(huán)使用的試劑是
,寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式:
。
(3)甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸作原料,設(shè)計了兩種制取硫酸銅的方案。
方案甲:銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng),即Cu→CuSO
4
。
方案乙:Cu→CuO→CuSO
4
。
①方案甲中,銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的
。
②這兩種方案,你認(rèn)為哪一種方案更合理?
。理由是
。
發(fā)布:2024/11/3 8:0:2
組卷:31
引用:3
難度:0.6
解析
3.
硫酸是重要的化工原料。以黃鐵礦(主要成分為FeS
2
)為原料制備硫酸的原理示意圖如圖。
(1)為了提高黃鐵礦的燃燒效率,可采取的措施是
。
(2)圖中所示的含硫物質(zhì)中,硫元素化合價最高的物質(zhì)是
(填化學(xué)式)。
(3)某興趣小組研究在一定條件下,一定體積的密閉容器中SO
2
→SO
3
,獲得如下數(shù)據(jù)。
①0~20min內(nèi),SO
2
的濃度變化為
mol/L。
②能說明SO
2
→SO
3
的反應(yīng)在該條件下存在限度的實驗證據(jù)是
。
(4)硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量SO
2
。如圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。
①可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
。
②理論上,過程Ⅲ中消耗1mol氧氣時,過程Ⅰ中吸收SO
2
的物質(zhì)的量是
mol。
發(fā)布:2024/11/3 8:0:2
組卷:35
引用:1
難度:0.7
解析
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