油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：
2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）ΔH1=+180kJ?mol-1
CH4（g）+S2（g）═CS2（g）+2H2（g） ΔH2=+81kJ?mol-1
計算反應(yīng)③CH4（g）+2H2S（g）?CS2（g）+4H2（g）的ΔH3=+261+261kJ?mol-1；反應(yīng)③能夠自發(fā)的條件是 △S＞0△S＞0。
（2）在1000℃時，反應(yīng)①的ΔG=+45.2kJ?mol-1，反應(yīng)③的ΔG=-13.68kJ?mol-1。已知ΔG=-RTlnK（R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù)），據(jù)此分析反應(yīng)③處理H2S的工藝方法的優(yōu)點是 節(jié)約能源節(jié)約能源。
（3）在不同溫度、反應(yīng)壓強為100kPa,進料比n（CH4）n（H2S）分別為a、b、c的條件下，反應(yīng)③H2S平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示，則a、b、c由大到小的順序為 a＞b＞ca＞b＞c；溫度越高，反應(yīng)③H2S平衡轉(zhuǎn)化率越大的原因是 反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2S平衡轉(zhuǎn)化率增大反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2S平衡轉(zhuǎn)化率增大。
（4）在T℃、ρkPa條件下，將n（H2S）：n（CH4）=1：1的混合氣進行反應(yīng)③，同時發(fā)生副反應(yīng)CH4（g）?C（s）+2H2（g），達到平衡時，H2S的轉(zhuǎn)化率為80%，CH4的轉(zhuǎn)化率為90%，則反應(yīng)③的Kp=P4（H2）?P（CS2）P2（H2S）?P（CH4）=（2633P）4?（433P）（233P）2?（133P）P4（H2）?P（CS2）P2（H2S）?P（CH4）=（2633P）4?（433P）（233P）2?（133P）（kPa）2（列出計算式）。
（5）我國科學家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除，其示意圖如圖2所示，則陽極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為 2EDTA-Fe3++H2S=2EDTA-Fe2++2H++S2EDTA-Fe3++H2S=2EDTA-Fe2++2H++S。
n
（
C
H
4
）
n
（
H
2
S
）
P
4
（
H
2
）
?
P
（
C
S
2
）
P
2
（
H
2
S
）
?
P
（
C
H
4
）
（
26
33
P
）
4
?
（
4
33
P
）
（
2
33
P
）
2
?
（
1
33
P
）
P
4
（
H
2
）
?
P
（
C
S
2
）
P
2
（
H
2
S
）
?
P
（
C
H
4
）
（
26
33
P
）
4
?
（
4
33
P
）
（
2
33
P
）
2
?
（
1
33
P
）
【答案】+261；△S＞0；節(jié)約能源；a＞b＞c；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2S平衡轉(zhuǎn)化率增大；=；2EDTA-Fe3++H2S=2EDTA-Fe2++2H++S
P
4
（
H
2
）
?
P
（
C
S
2
）
P
2
（
H
2
S
）
?
P
（
C
H
4
）
（
26
33
P
）
4
?
（
4
33
P
）
（
2
33
P
）
2
?
（
1
33
P
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.5
相似題
-
1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
相關(guān)試卷