將玉米秸稈進(jìn)行熱化學(xué)裂解可制備出以CO、CO₂、H₂、N₂為主要成分的生物質(zhì)原料氣，對原料氣進(jìn)行預(yù)處理后，可用于生產(chǎn)甲醇、乙醇等燃料。
（1）已知：幾種常見物質(zhì)的燃燒熱如表所示。

燃料	CO（g）	CH3OH（g）	H2（g）
燃燒熱/（kJ?mol-1）	-283	-766.51	-285.8

由此可估算反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的焓變△H=

-88.09

-88.09

kJ?mol^-1。
（2）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物CO與H₂的物質(zhì)的量對合成CH₃OH的平衡體積分?jǐn)?shù)的影響如圖1所示。圖象中T₁和T₂的關(guān)系是T₁

＜

＜

（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）T₂。T₁時，在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物H₂的轉(zhuǎn)化率最大的是

c

c

（填字母）點。

（3）控制起始時容器中只有amol?L^-1和bmol?L^-1H₂，測得平衡時混合氣體中CH₃OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ（CH₃OH）]與溫度（T）、壓強（p）之間的關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

降低溫度或及時轉(zhuǎn)移生成的甲醇

降低溫度或及時轉(zhuǎn)移生成的甲醇

（任寫一點）。
②若恒溫恒容條件下，起始時a=b=2，則下列敘述不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A

A

（填標(biāo)號）。
A．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化
C．CO、H₂的物質(zhì)的量濃度之比不再隨時間的變化而變化
D．若將容器改為絕熱恒容容器，平衡常數(shù)K不隨時間變化而變化
③壓強為p₁kPa,溫度為T₁和T₂時對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）K₂，若恒溫（T₁）恒容條件下，起始時a：b=1：2，測得平衡時混合氣體的壓強為p₁kPa,則T₁時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)K_p=

12

.

5

p

1

2

12

.

5

p

1

2

kPa^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含p₁的代數(shù)式表示）。