探究Na₂SO₃固體的熱分解產物。
資料：①Na₂SO₃加熱可能發(fā)生以下反應：4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄；②Na₂S能與S反應生成Na₂S_x，Na₂S_x與酸反應生成S和H₂S；③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na₂SO₃固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。
（1）檢驗分解產物Na₂S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO₄溶液，產生黑色沉淀，證實有S^2-。反應的離子方程式是

S^2-+Cu²⁺=CuS↓

S^2-+Cu²⁺=CuS↓

。
（2）檢驗分解產物Na₂SO₄：取少量溶液B，滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經檢驗該沉淀含S），同時產生有臭雞蛋氣味的氣體（H₂S），由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，過濾后，

滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀

滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀

（填操作和現(xiàn)象），可證實分解產物中含有

SO

2

-

4

。
（3）探究（2）中S的來源。
來源1：固體A中有未分解的Na₂SO₃，在酸性條件下與Na₂S反應生成S。
針對來源1進行如圖實驗：

①實驗中觀察到

向溶液2中加入少量KMnO₄溶液，溶液沒有褪色

向溶液2中加入少量KMnO₄溶液，溶液沒有褪色

，可證實來源1不成立。
②不能用鹽酸代替硫酸的原因是

Cl元素為-1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO₄溶液發(fā)生氧化還原反應，使KMnO₄溶液應該褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結論

Cl元素為-1價，是Cl元素的最低價，具有還原性，會與KMnO₄溶液發(fā)生氧化還原反應，使KMnO₄溶液應該褪色，干擾實驗現(xiàn)象和實驗結論

。
來源2：溶液B中有

Na₂S_x

Na₂S_x

，加酸反應生成S，該反應的離子方程式為：

S

2

-

x

+2H⁺=H₂S↑+（x?1）S↓

S

2

-

x

+2H⁺=H₂S↑+（x?1）S↓

。
（4）實驗證明Na₂SO₃固體熱分解有Na₂S、Na₂SO₄和S產生，因此題干中的黃色固體A含有S，運用氧化還原反應規(guī)律分析產物中S產生的合理性：

根據(jù)反應4NaNa₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄可知，Na₂SO₃發(fā)生歧化反應，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為-2價，也應該可以降到0價生成硫單質

根據(jù)反應4NaNa₂SO₃

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Na₂S+3Na₂SO₄可知，Na₂SO₃發(fā)生歧化反應，其中的S元素化合價即可升高也可降低，能從+4價降為-2價，也應該可以降到0價生成硫單質

；黃色固體A加水得到濁液，放置后變澄清的原因為：

黃色固體A中的Na₂S與S加水后反應生成可溶性的Na₂S_x

黃色固體A中的Na₂S與S加水后反應生成可溶性的Na₂S_x

。