磷酸鐵鋰（LiFePO₄）被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料．某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑．其主要流程如圖：

已知：H₂LiO₃是種難溶于水的物質(zhì)．
（1）鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的

增大表面積，增大濃硫酸的接觸面積，加快反應速率

增大表面積，增大濃硫酸的接觸面積，加快反應速率

（2）TiO²⁺水解生成H₂TiO₃的離子方程式

TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺

TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺

（3）加入NaClO發(fā)生反應的離子方程式

ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

（4）在實驗中，從溶液中過濾出H₂TiO₃后，所得濾液渾濁，應如何操作

更換過濾器，重新過濾

更換過濾器，重新過濾

．
（5）為測定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液（此時鈦鐵礦中的鐵已全部轉(zhuǎn)化為二價鐵離子），采取KMnO₄標準液滴定Fe²⁺的方法：（不考慮KMnO₄與其他物質(zhì)反應）在滴定過程中，若未用標準液潤洗滴定管，則使測定結果

偏高

偏高

． （填“偏高、偏低、無影響”），滴定終點的現(xiàn)象

滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液顏色為紫紅色，且半分鐘內(nèi)部不褪去

滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液顏色為紫紅色，且半分鐘內(nèi)部不褪去

．滴定分析時，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO₄標準液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

28

c

V

a

%

28

c

V

a

%

．