小華為測(cè)定某品牌硝酸銨化肥中NH4NO3的純度，稱量8.2g該化肥樣品用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式為：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑，稀硫酸能吸收NH3），測(cè)得加入NaOH溶液質(zhì)量與燒杯中物質(zhì)增大的質(zhì)量如下表：
| 加入NaOH溶液的質(zhì)量/g | 30 | 60 | 90 | 120 | 150 |
| 燒杯中物質(zhì)增大的質(zhì)量/g | 0.51 | 1.02 | 1.53 | 1.7 | 1.7 |
（1）8.2g樣品中所含的NH4NO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出計(jì)算過程（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出8.2g化肥加入NaOH溶液與生成氨氣的質(zhì)量的圖象。
（4）小萍同學(xué)認(rèn)為小華同學(xué)得到的結(jié)果比該化肥實(shí)際所含的NH4NO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，小萍同學(xué)認(rèn)為偏小的理由是
燒瓶中由氨氣殘留，沒有全部被稀硫酸吸收
燒瓶中由氨氣殘留，沒有全部被稀硫酸吸收
（答一點(diǎn)）。【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】燒瓶中由氨氣殘留，沒有全部被稀硫酸吸收
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：55引用：3難度：0.5
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1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示。化學(xué)興趣小組為測(cè)定其純度，做了以下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)）。請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實(shí)驗(yàn)室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計(jì)算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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