FeCl3為棕褐色固體，在化工生產中有許多應用。
（1）26Fe元素有54Fe、546Fe、57Fe、58Fe四種核素，它們互為 同位素同位素，54Fe的中子數為 2828，1個56Fe原子的質量是 56NAg56NAg。
（2）書寫利用單質反應制備氯化鐵的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：
。
（3）氯化鐵溶于水后，電離方程式為 FeCl3=Fe3++3Cl-FeCl3=Fe3++3Cl-。檢驗氯化鐵溶液中的溶質負離子的操作、現象和結論是：取樣，加硝酸銀和稀硝酸，若產生白色沉淀，則含有氯離子取樣，加硝酸銀和稀硝酸，若產生白色沉淀，則含有氯離子。
（4）將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系甲、乙、丙。用紅色水平分別照射分散系甲和丙，現象的差異為：丙中產生光亮的光線軌跡，甲中沒有丙中產生光亮的光線軌跡，甲中沒有。向丙中加入少量稀鹽酸，會出現和乙中相同的現象，原因是：氫氧化鐵膠體遇到稀鹽酸中的異種電荷離子，發(fā)生了聚沉氫氧化鐵膠體遇到稀鹽酸中的異種電荷離子，發(fā)生了聚沉。
（5）5.410g氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）與100mLAgNO3溶液恰好完全沉淀，則AgNO3溶液的物質的量濃度為 0.6mol?L-10.6mol?L-1。
（6）若用氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）配制100mL1.000mol?L-1FeCl3溶液，下列會造成所配溶液物質的量濃度偏高的是 ACAC。（雙選）
A.定容時，俯視凹液面最低點
B.轉移時，有少量液體濺出
C.FeCl3晶體已部分失水
D.燒杯、玻璃棒未洗滌
（7）將飽和氯化鐵溶液與小蘇打溶液混合時，會產生紅褐色沉淀和一種無色無味且能使石灰水變渾濁的氣體，則該氣體在標況下的密度為 1.964g?L-11.964g?L-1。（保留三位小數）
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【考點】鐵及其化合物的相互轉化；核素；氫氧化鐵膠體的制備；質量數與質子數、中子數之間的相互關系；氧化還原反應的電子轉移數目計算；鐵離子與亞鐵離子的檢驗；膠體的重要性質；物質的量濃度的相關計算；配制一定物質的量濃度的溶液；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉化．
【答案】同位素；28；g；；FeCl3=Fe3++3Cl-；取樣，加硝酸銀和稀硝酸，若產生白色沉淀，則含有氯離子；丙中產生光亮的光線軌跡，甲中沒有；氫氧化鐵膠體遇到稀鹽酸中的異種電荷離子，發(fā)生了聚沉；0.6mol?L-1；AC；1.964g?L-1
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；FeCl3=Fe3++3Cl-；取樣，加硝酸銀和稀硝酸，若產生白色沉淀，則含有氯離子；丙中產生光亮的光線軌跡，甲中沒有；氫氧化鐵膠體遇到稀鹽酸中的異種電荷離子，發(fā)生了聚沉；0.6mol?L-1；AC；1.964g?L-1【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/7 9:0:2組卷：32引用：1難度：0.7
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