某小組利用高錳酸鉀與8mol/L鹽酸反應(yīng)制氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的探究，實驗裝置如圖所示：
請回答下列問題：
（1）B中制取Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O

2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O

。
（2）根據(jù)相關(guān)實驗現(xiàn)象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸，相關(guān)現(xiàn)象是

生成的氯氣經(jīng)過干燥劑之后，不能使干燥的有色布條褪色

生成的氯氣經(jīng)過干燥劑之后，不能使干燥的有色布條褪色

。
（3）H處裝置的作用是

吸收揮發(fā)出來氯化氫和過量的氯氣

吸收揮發(fā)出來氯化氫和過量的氯氣

。
（4）實驗室需要用12mol/L的濃鹽酸來配制90mL6mol/L的鹽酸，需該濃鹽酸的體積為

45

45

mL。
為探究NaCl對Cl₂溶解性的影響，進(jìn)行如下實驗。已知Cl₂在常溫下溶解度為0.0921mol?L^-1。測定不同濃度NaCl溶液中的Cl₂溶解度，結(jié)果如下：

c（NaCl）/（mol?L-1）	0.50	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00
Cl2溶解度/（mol?L-1）	0.0658	0.0580	0.0490	0.0416	0.0385	0.0362	0.0362

（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，NaCl溶液濃度大于

5

5

mol?L^-1時，增加NaCl溶液濃度對Cl₂溶解度變化無明顯影響。
（6）為進(jìn)一步探究食鹽水中哪些微粒能降低Cl₂溶解度，取三支試管，分別加入一定濃度NaCl溶液、HCl溶液和Na₂SO₄溶液，通入足量Cl₂后，測定Cl₂溶解度。

實驗編號	1	2	3
實驗裝置
Cl2溶解度/（mol?L-1）	0.0490	0.0665	0.0800

①a=

2

2

，c=

1

1

。
②對比實驗1和實驗2可以得到的結(jié)論是

鈉離子能降低氯氣的溶解度

鈉離子能降低氯氣的溶解度

。
③設(shè)置實驗3的目的是

研究氯離子對氯氣溶解度的影響

研究氯離子對氯氣溶解度的影響

。
④實驗結(jié)論：食鹽水中能夠降低Cl₂溶解度的微粒有

Na⁺、Cl^-

Na⁺、Cl^-

。
（7）有同學(xué)認(rèn)為H⁺會減弱NaCl溶液降低Cl₂溶解度的效果。為驗證該同學(xué)的猜想是否正確，可設(shè)計實驗方案為

取兩支試管，一支加入10mL一定濃度的NaCl溶液，另一支試管加入5mL等濃度的氯化鈉溶液再加入5mL與氯化鈉溶液等濃度的稀鹽酸溶液，通入足量Cl₂后，測定Cl₂溶解度

取兩支試管，一支加入10mL一定濃度的NaCl溶液，另一支試管加入5mL等濃度的氯化鈉溶液再加入5mL與氯化鈉溶液等濃度的稀鹽酸溶液，通入足量Cl₂后，測定Cl₂溶解度

。