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鉛蓄電池是機動車、船舶等不可缺少的動力能源．回收利用廢舊鉛蓄電池不僅關系到重金 屬資源的保護，而且符合保護環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略．鉛蓄電池的陰、陽極±真充物（鉛膏，主要含PbO、
PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的最主要部分，回收可制備塑料 加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為
3PbO?PbSO4?H2），其實驗流程如下：
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（1）物質(zhì)X是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是
HNO3
HNO3
．
（2）濾液A能用來提取一種含10個結晶水的鈉鹽副產(chǎn)品為（填化學式）
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
；其提取的主要步驟有
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是
取少量晶體溶于水，然后用鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則證明該晶體中含有SO42-
取少量晶體溶于水，然后用鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則證明該晶體中含有SO42-

（3）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為
4PbSO4+6OH-=3PbO?PbSO4?H2O+3SO42-+2H2O
4PbSO4+6OH-=3PbO?PbSO4?H2O+3SO42-+2H2O
．
（4）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取 鉛膏的質(zhì)量為47，8g,其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少 需加入
30
30
mL1.0mol/L Na2SO3 溶液．

【答案】HNO3；Na2SO4?10H2O；蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；取少量晶體溶于水，然后用鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則證明該晶體中含有SO42-；4PbSO4+6OH-=3PbO?PbSO4?H2O+3SO42-+2H2O；30
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．貴重金屬的回收利用是當今科學研究的重要課題。圖1是實驗室模擬工業(yè)浸取電路板中金的過程，圖2為浸取原理。
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    回答下列問題：
    （1）打開K1、K3，關閉K2、K4，向A中燒瓶加水，制取NH3。安全漏斗的作用除加水外，還有
     
    ，濕棉花的作用
     
    。
    （2）三頸瓶中藍色沉淀消失后，關閉K1、K3，打開K2、K4，滴入Na2S2O3溶液。為使分液漏斗內(nèi)的Na2S2O3溶液順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或
     
    。根據(jù)圖2原理可知，[Cu（NH3）4]2+在浸金過程中起
     
    作用。三頸瓶中Au發(fā)生反應的離子方程式為
     
    。
    （3）為了驗證圖2原理中O2的作用，進行如下實驗：
    關閉K4，反應一段時間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左商有低，三頸瓶中溶液藍色變淺。然后
     
    （填操作和現(xiàn)象），對應反應的離子方程式是
     
    ，此現(xiàn)象證實了上述原理中O2的作用。

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.6

  • 2．廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：
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    （1）在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式為
     
    ，還原產(chǎn)物是
     
    ．
    （2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是
     
    ．廢渣的主要成分是
     
    ．
    （3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為
     
    、
     
    ．
    （4）除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是
     
    ．

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5

  • 3．回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化銨和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．
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    根據(jù)如圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題．
    生成氫氧化物沉淀的pH
    物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）2 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    （1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為
     
    ．
    （2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是
     
    ．
    （3）過濾Ⅰ所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是
     
    ．
    （4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離子方程式為
     
    ．
    （5）實驗室進行過濾操作時．需要用到的玻璃儀器有
     
    ．

    發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：3難度：0.5
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