（1）某學(xué)生用標(biāo)準鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	100 0mol?L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1044mol?L^-1

0.1044mol?L^-1

。
（2）實驗室用標(biāo)準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度。用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是

C

C

。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準液清洗
B．開始實驗時，酸式滴定管尖咀部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬至⒓醋優(yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù)
D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)并記錄
（3）準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用

酸式滴定管

酸式滴定管

。（填儀器名稱）
（4）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl^-的濃度。已知：

銀鹽 性質(zhì)	AgCl	AgBr	Ag2CrO4
顏色	白	淺黃	磚紅

滴定終點的現(xiàn)象是

滴入最后一滴標(biāo)準液時，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不褪色

滴入最后一滴標(biāo)準液時，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不褪色

。終點現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓

2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓

。
（5）為了測定產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，稱取樣品0.150 0g,置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min,然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH₄）₂Cr₂O₇的純度為

84%

84%

（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-      ②（NH₄）₂Cr₂O₇的摩爾質(zhì)量為252g/moL）。