Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖裝置對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

（1）甲池裝置為

原電池

原電池

（填“原電池”或“電解池”）。
（2）甲池反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差14g,導(dǎo)線中通過(guò)

0.1

0.1

mol電子。
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中

NO

-

3

的濃度

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若乙池中溶液為足量的硝酸銀溶液，工作一段時(shí)間后，若要使乙池中溶液恢復(fù)原濃度，可向溶液中加入

Ag₂O

Ag₂O

。（填化學(xué)式）
（5）若把乙池改為精煉銅裝置（粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，則下列說(shuō)法正確的是

B

B

。
A．電解過(guò)程中，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等
B．乙池左側(cè)電極為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．CuSO₄溶液的濃度保持不變
D．雜質(zhì)都將以單質(zhì)的形式沉淀到池底
Ⅱ．氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，節(jié)能超過(guò)30%，在此工藝中，物料傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中電極未標(biāo)出，所用離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

（6）電解池A中發(fā)生的電解化學(xué)方程式是

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。
（7）圖中Y是

H₂

H₂

（填化學(xué)式），若電解產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該物質(zhì)，則至少轉(zhuǎn)移電子

1

1

mol。
（8）分析圖可知：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)?

b%＞a%＞c%

b%＞a%＞c%

。