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菁優(yōu)網(wǎng)某興趣小組為測定某品牌鈣片中碳酸鈣含量，取某品牌鈣片10克放入燒杯中，每次加入50克稀鹽酸充分反應后并用電子天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。（除碳酸鈣外其他雜質不與鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
加入稀鹽酸次數(shù) 0 1 2 3 4
燒杯和所稱物質總質量/克 150 198.9 247.8 297.8 m
（1）表格中m的數(shù)值為
347.8g
347.8g
。
（2）計算出該品牌鈣片中CaCO3的質量分數(shù)（要有計算過程）。
（3）經(jīng)過分析討論，同學們覺得這樣測得的結果有可能偏大，原因是
AB
AB
（可多選）。
A.水會蒸發(fā)
B.鹽酸會揮發(fā)
C.鈣片沒有充分研磨

【答案】347.8g；AB
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
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  • 1．文成桂山的黃年糕顏色金黃、口感細膩、有韌性，制作黃年糕其中一道工序是將白杜鵑、山茶等喬木的枝葉燒成草木灰，用沸水泡開，用紗布瀝出灰湯水加入制作年糕的米中。小文了解到灰湯水的有效成分主要是K2CO3，加入灰湯水可以增加年糕的香味、韌性。為測定灰湯水中的K2CO3含量，做了如下實驗：取200克灰湯水加入燒杯，再將150g氯化鈣溶液分五次加入（該反應的化學方程式為：K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓  ），充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
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    實驗次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
    加入氯化鈣溶液的質量/克 30 30 30 30 30
    反應后溶液的總質量/克 224 248 272 300 330
    （1）用紗布瀝出灰湯水，此過程的操作原理與
     
    相同。
    （2）該灰湯水中碳酸鉀的質量分數(shù)是多少？
    （3）在圖甲中畫出實驗中產(chǎn)生沉淀的大致曲線圖，并在坐標圖上標出恰好完全反應時生成沉淀的質量和所需氯化鈣溶液的質量。
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    發(fā)布：2024/11/1 13:30:2組卷：32引用：1難度：0.5

  • 2．用碳粉還原紅鋅礦后得到了分布均勻的混合固體，其中含碳粉、ZnO、Zn。取30g混合固體，分批加入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液，反應如下：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：
    實驗編號 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
    加入稀硫酸的質量/g 100 100 100 100 100
    剩余固體質量/g 22.7 15.4 8.1 0.8 0.8
    （1）混合固體中碳粉的質量為
     
    。
    （2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)規(guī)律推斷Zn和ZnO與稀硫酸的反應是同時進行還是存在先后順序，并說明理由
     
    。
    （3）分析得混合物中Zn與ZnO的質量比為65：81，求第四次實驗恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量。（寫出計算過程）

    發(fā)布：2024/10/31 18:0:2組卷：144引用：3難度：0.5

  • 3．某項目化小組開展主題為“自制簡易家庭制氧機”的活動，設計如圖甲所示的制氧機模型。制氧原理是水環(huán)境中，利用過碳酸鈉分解制得氧氣：2Na2CO4
    M
    n
    O
    2
    2Na2CO3+O2↑。該制氧機出氧流量（每分鐘產(chǎn)生氧氣的體積）平穩(wěn)，其中吸氧濃度=[21%+4%x出氧流量（升/分鐘）]，適用情況如表所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    適用情況 吸氧濃度 供氧時間（分）
    日常保健 30%-40% 25分鐘
    一般缺氧性
    疾病    		 40%-60% 20分鐘
    急救 ≥60% 以病情為準
    （1）該小組制氧機的反應和洗氣裝置在原版本的基礎上經(jīng)歷了如圖乙所示的迭代，請推測該小組改進的理由（寫出一點即可）。
    （2）某病人吸氧濃度為41%，則該病人屬于表格中的哪種適用情況？該制氧機為此病人提供一次治療，需要制氧原料過碳酸鈉多少克？（寫出計算過程，氧氣的密度取1.28克/升）
    （3）如圖丙所示為過碳酸鈉分解制氧氣的反應速率與反應物濃度、溫度的關系。為了使制氧機出氧流量保持平穩(wěn)，反應裝置中的夏季和冬季的水位線需設置不同，請分析原因。

    發(fā)布：2024/10/30 14:0:1組卷：173引用：4難度：0.5
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