硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O），俗稱藍礬、膽礬，具有催吐、解毒作用，同時也是一種重要的化工原料，具有十分廣泛的作用
（1）Cu的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1。
（2）S2O32-從結(jié)構(gòu)上看與SO42-類似，可以看成是SO42-中一個非羥基O原子被S原子取代后的產(chǎn)物，則其空間構(gòu)型為：四面體形四面體形；中心原子S原子的雜化類型為：sp3雜化sp3雜化。
（3）膽礬的簡單平面結(jié)構(gòu)式如圖1所示。
①膽礬的化學式用配合物的形式可表示為[Cu（H2O）4]SO4?H2O[Cu（H2O）4]SO4?H2O；膽礬中存在的微粒間作用力有ABDEABDE。（填寫序號）
A．離子鍵
B．共價鍵
C．范德華力
D．氫鍵
E．配位鍵
②25g CuSO4?5H2O晶體中所含σ鍵數(shù)目為1.8mol1.8mol。
③膽礬中的水在不同溫度下會分步失去。0.80g CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示。則圖1中（?。?、（ⅱ）、（ⅲ）位置上的H2O脫去的先后順序為（ⅰ）、（ⅱ）、（ⅲ）（ⅰ）、（ⅱ）、（ⅲ）。
④從膽礬的平面結(jié)構(gòu)式可知，當膽礬脫水轉(zhuǎn)化為無水硫酸銅時，發(fā)生的變化為化學化學變化。（填“物理”或“化學”），理由是有新物質(zhì)生成（或有舊化學鍵和新化學鍵的形成）有新物質(zhì)生成（或有舊化學鍵和新化學鍵的形成）。
（4）硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示為體心立方晶胞，則該化合物的化學式是Cu2OCu2O；若該晶體密度為dg?cm-3，晶胞參數(shù)為apm（1pm=10-10cm），則阿伏加德羅常數(shù)值NA=288×1030d×a3288×1030d×a3。
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【答案】1s22s22p63s23p63d104s1；四面體形；sp3雜化；[Cu（H2O）4]SO4?H2O；ABDE；1.8mol；（?。?、（ⅱ）、（ⅲ）；化學；有新物質(zhì)生成（或有舊化學鍵和新化學鍵的形成）；Cu2O；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：2難度：0.5
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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