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如表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:菁優(yōu)網(wǎng)
(1)金屬性最強的是
(填元素名稱)。
(2)⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
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。
(3)⑤元素和⑩元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的關(guān)系是
HF>HCl
HF>HCl
(填化學(xué)式)。
(4)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為
O2->F->Na+
O2->F->Na+
(用離子符號表示)。
(5)⑧、⑨、⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強的順序是
H2SiO3<H2SO4<HClO4
H2SiO3<H2SO4<HClO4
(填化學(xué)式)。
(6)用電子式表示④與⑥形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的形成過程
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。
(7)⑧單質(zhì)與⑥的最高價氧化物水化物的溶液發(fā)生反應(yīng),寫出生成的陰離子為
S
i
O
2
-
3
S
i
O
2
-
3
。

【答案】鈉;菁優(yōu)網(wǎng);HF>HCl;O2->F->Na+;H2SiO3<H2SO4<HClO4;菁優(yōu)網(wǎng)
S
i
O
2
-
3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:11引用:3難度:0.9
相似題
  • 1.2019年為元素周期表發(fā)現(xiàn)150周年,故將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”,新版周期表包含118種元素,下表代表元素周期表前四周期。回答下列問題:
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    (1)將鐵的元素符號填寫在上述元素周期表相應(yīng)的空格中
     
    。
    (2)短周期元素M、N的原子序數(shù)依次增大,原子M、N的最外層電子數(shù)均為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。寫出工業(yè)生產(chǎn)上用M制備N的化學(xué)方程式
     

    (3)下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確且能用元素周期律解釋的是
     
    (填標(biāo)號)。
    A.酸性:HCl>HClO
    B.非金屬性:N>P
    C.堿性:NaOH>Al(OH)3
    D.沸點:HF>HCl
    (4)SCl6分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形(如圖所示)。1mol SCl6中含有
     
    mol S—Cl鍵。
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    (5)寫出短周期主族元素中原子半徑最大的元素與第二周期第ⅥA族元素形成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式
     
    ,該物質(zhì)與水反應(yīng)時,還原劑為
     
    。

    發(fā)布:2024/11/5 8:0:2組卷:7引用:2難度:0.7
  • 2.可能存在的第119號元素,有人稱“類鈁”,據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢,有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/11/5 8:0:2組卷:73引用:15難度:0.7
  • 3.如圖1為元素周期表的一都分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.
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    請回答下列問題:
    (1)表中屬于d區(qū)的元素是
     
    (填編號).
    (2)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的價層電子的軌道表示式為
     

    (3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì).請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    (4)用元素符號寫出4s軌道半充滿的元素
     

    (5)過渡元素銅的化合物,膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2,下列有關(guān)膽礬的說法正確的是
     
    (填字母).
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    A.所有氧原子都采取sp3雜化
    B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
    C.Cu2+的外圍電子排布式為3d84s1
    D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
    (6)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn).若發(fā)現(xiàn)119號元素,應(yīng)排在周期表的位置為
     

    發(fā)布:2024/11/5 8:0:2組卷:7引用:1難度:0.7
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