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2021-2022學(xué)年廣西百色市高一(上)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
如表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)金屬性最強的是
鈉
鈉
(填元素名稱)。
(2)⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
。
(3)⑤元素和⑩元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的關(guān)系是
HF>HCl
HF>HCl
(填化學(xué)式)。
(4)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為
O
2-
>F
-
>Na
+
O
2-
>F
-
>Na
+
(用離子符號表示)。
(5)⑧、⑨、⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強的順序是
H
2
SiO
3
<H
2
SO
4
<HClO
4
H
2
SiO
3
<H
2
SO
4
<HClO
4
(填化學(xué)式)。
(6)用電子式表示④與⑥形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物的形成過程
。
(7)⑧單質(zhì)與⑥的最高價氧化物水化物的溶液發(fā)生反應(yīng),寫出生成的陰離子為
S
i
O
2
-
3
S
i
O
2
-
3
。
【考點】
元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
.
【答案】
鈉;
;HF>HCl;O
2-
>F
-
>Na
+
;H
2
SiO
3
<H
2
SO
4
<HClO
4
;
;
S
i
O
2
-
3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:11
引用:3
難度:0.9
相似題
1.
2019年為元素周期表發(fā)現(xiàn)150周年,故將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”,新版周期表包含118種元素,下表代表元素周期表前四周期。回答下列問題:
(1)將鐵的元素符號填寫在上述元素周期表相應(yīng)的空格中
。
(2)短周期元素M、N的原子序數(shù)依次增大,原子M、N的最外層電子數(shù)均為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。寫出工業(yè)生產(chǎn)上用M制備N的化學(xué)方程式
。
(3)下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確且能用元素周期律解釋的是
(填標(biāo)號)。
A.酸性:HCl>HClO
B.非金屬性:N>P
C.堿性:NaOH>Al(OH)
3
D.沸點:HF>HCl
(4)SCl
6
分子的空間結(jié)構(gòu)為正八面體形(如圖所示)。1mol SCl
6
中含有
mol S—Cl鍵。
(5)寫出短周期主族元素中原子半徑最大的元素與第二周期第ⅥA族元素形成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式
,該物質(zhì)與水反應(yīng)時,還原劑為
。
發(fā)布:2024/11/5 8:0:2
組卷:7
引用:2
難度:0.7
解析
2.
可能存在的第119號元素,有人稱“類鈁”,據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢,有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是( ?。?/h2>
A.“類鈁”在化合物中呈+1價
B.“類鈁”屬過渡元素,具有放射性
C.“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm
3
D.“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點
發(fā)布:2024/11/5 8:0:2
組卷:73
引用:15
難度:0.7
解析
3.
如圖1為元素周期表的一都分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.
請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是
(填編號).
(2)某元素的特征電子排布式為ns
n
np
n+1
,該元素原子的價層電子的軌道表示式為
.
(3)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì).請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
.
(4)用元素符號寫出4s軌道半充滿的元素
.
(5)過渡元素銅的化合物,膽礬CuSO
4
?5H
2
O可寫為[Cu(H
2
O)
4
]SO
4
?H
2
O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2,下列有關(guān)膽礬的說法正確的是
(填字母).
A.所有氧原子都采取sp
3
雜化
B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C.Cu
2+
的外圍電子排布式為3d
8
4s
1
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(6)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn).若發(fā)現(xiàn)119號元素,應(yīng)排在周期表的位置為
.
發(fā)布:2024/11/5 8:0:2
組卷:7
引用:1
難度:0.7
解析
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