NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應：N₂O₄?2NO₂，一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖1所示。請回答下列問題：

（1）曲線

Y

Y

（填“X”或“Y”）表示NO₂的物質的量隨時間的變化曲線。在0到1min中內用X表示該反應的速率是

0.1mol?L^-1?min^-1

0.1mol?L^-1?min^-1

，該反應達最大限度時Y的轉化率

60%

60%

。
（2）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中 v（NO₂）=0.3 mol?L^-1?min^-1，乙中y（N₂O₄）=0.2 mol?L^-1?min^-1，則

乙

乙

中反應更快。
（3）下列描述能表示反應達平衡狀態(tài)的是

BD

BD

。
A．容器中X與Y的物質的量相等
B．容器內氣體的顏色不再改變
C．2v（X）=v（Y）
D．容器內氣體的平均相對分子質量不再改變
E．容器內氣體的密度不再發(fā)生變化
（4）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH₄（H的化合價為-1價）和 H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖2所示。寫出該電池放電時負極的電極反應式：

BH₄^--8e^-+8OH^-=BO₂^-+6H₂O

BH₄^--8e^-+8OH^-=BO₂^-+6H₂O

。
（5）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。
已知：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534 kJ?mol^-1
H₂O₂（l）=H₂O（l）+

1

2

O₂（g）△H=-98.6 kJ?mol^-1
寫出常溫下，N₂H₄（l） 與H₂O₂（l）反應生成N₂和H₂O的熱化學方程式：

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-731.2 kJ/mol

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-731.2 kJ/mol

。