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高中化學(xué)

小學(xué): 數(shù)學(xué); 語(yǔ)文; 英語(yǔ); 奧數(shù); 科學(xué); 道德與法治

初中: 數(shù)學(xué); 物理; 化學(xué); 生物; 地理; 語(yǔ)文; 英語(yǔ); 道德與法治; 歷史; 科學(xué); 信息技術(shù)

高中: 數(shù)學(xué); 物理; 化學(xué); 生物; 地理; 語(yǔ)文; 英語(yǔ); 政治; 歷史; 信息; 通用

中職: 數(shù)學(xué); 語(yǔ)文; 英語(yǔ)

當(dāng)前位置：魯科版（2019）必修第二冊(cè)《1.2.1 元素周期律》2020年同步練習(xí)卷（3）> 試題詳情

0.75mol RO₃^2-共有30mol電子，則R在周期表中的位置是（　　）

A．第二周期

B．第四周期

C．第ⅣA族

D．第ⅥA族

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：5難度：0.7

相似題

1．A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。
（1）A在元素周期表中的位置是

。
（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是

（填字母序號(hào)）。
a.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg（OH）₂
b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c.WE₃的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（3）A和D按照原子個(gè)數(shù)比3：4構(gòu)成的固體化合物，易與水反應(yīng)生成可燃性氣體和白色沉淀。在相同條件下，此氣體密度是H₂密度的8倍?；衔锱c水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（4）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的
NO
-
3
，使其轉(zhuǎn)換為
NH
+
4
，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。
①上述反應(yīng)的離子方程式為

。
②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/12 18:0:2組卷：141引用：1難度：0.5
解析

2．W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W＜X

B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與W的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵

C．將HY通入Na₂X溶液中產(chǎn)生氣體，說(shuō)明非金屬性Y比X強(qiáng)

D．推測(cè)Z的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，Z與Y不能形成化合物ZY₄

發(fā)布：2024/11/11 14:0:1組卷：9引用：3難度：0.6

3．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示。已知Z元素原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞X

B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞W(wǎng)

C．WX₂是一種比較安全的漂白劑和消毒劑

D．Z、W最高價(jià)氧化物的水化物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

發(fā)布：2024/11/11 12:0:1組卷：36引用：1難度：0.7

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