某小組使用如圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣，請回答下列問題：
（1）A裝置中儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗，KMnO4的作用是 作氧化劑作氧化劑。已知KMnO4常溫下即可與濃鹽酸反應生成Cl2，請配平化學方程式：22KMnO4+1616HCl（濃）═22KCl+22MnCl2+55Cl2↑+88H2O，其中作還原劑的HCl占參與反應的HCl的 5858（填分數(shù)）。
（2）B裝置中盛放的試劑是 飽和氯化鈉溶液飽和氯化鈉溶液，其作用是 除去氯氣中的氯化氫氣體除去氯氣中的氯化氫氣體。D裝置處理尾氣時，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯氣的原因是 氫氧化鈣的溶解度較小，無法充分吸收氯氣氫氧化鈣的溶解度較小，無法充分吸收氯氣。若將圖1收集到的氯氣通入圖2所示裝置中，可觀察到的現(xiàn)象為 a中有色布條不褪色，b中有色布條褪色a中有色布條不褪色，b中有色布條褪色。
（3）查閱資料知次氯酸或氯氣可被H2O2還原成Cl-，設計實驗方案測定某氯水中氯元素質(zhì)量：取一定量待測溶液于試管中，加入足量雙氧水，充分反應后加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，得到白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，準確稱量所得氯化銀質(zhì)量，進行計算即可取一定量待測溶液于試管中，加入足量雙氧水，充分反應后加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，得到白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，準確稱量所得氯化銀質(zhì)量，進行計算即可。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；作氧化劑；2；16；2；2；5；8；；飽和氯化鈉溶液；除去氯氣中的氯化氫氣體；氫氧化鈣的溶解度較小，無法充分吸收氯氣；a中有色布條不褪色，b中有色布條褪色；取一定量待測溶液于試管中，加入足量雙氧水，充分反應后加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，得到白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，準確稱量所得氯化銀質(zhì)量，進行計算即可
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/29 5:0:4組卷：33引用：3難度：0.5
相似題
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1．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）。
（2）寫出A處的化學反應方程。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價為。
②寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6 -
2．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 18:0:1組卷：135引用：5難度：0.8 -
3．某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應．該小組設計的實驗裝置如圖：
實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是（填序號），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（5）實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關反應的化學方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.3
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