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小龍為了測定實驗室中某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)未知的過氧化氫溶液,進行了如下實驗:(過氧化氫分解的化學方程式為:2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑)
①按圖甲組裝實驗儀器并進行氣密性檢查。
②取固體二氧化錳0.5克,倒入氣密性良好的錐形瓶中,然后在分液漏斗中加入適量的過氧化氫溶液,置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量(如圖乙)。
③打開活塞,滴入部分過氧化氫溶液后關閉活塞,待氣泡不再冒出時,測出反應后裝置總質(zhì)量。
④整理相關數(shù)據(jù),計算出過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)。菁優(yōu)網(wǎng)
反應前總質(zhì)量(克) 275.6
反應后總質(zhì)量(克) 274.9
反應前后質(zhì)量差(克) 0.7
容器內(nèi)氣體質(zhì)量差(克) 0.1
(1)寫出步驟①中檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據(jù):
關閉分液漏斗活塞,將導管伸入水中,用手捂住錐形瓶,導管口出現(xiàn)氣泡,說明裝置不漏氣
關閉分液漏斗活塞,將導管伸入水中,用手捂住錐形瓶,導管口出現(xiàn)氣泡,說明裝置不漏氣
。
(2)小龍發(fā)現(xiàn)課本中“利用質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧化氫溶液制取氧氣”的實驗,反應前會在錐形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化錳,放入水的目的是
稀釋過氧化氫溶液,使實驗得到平穩(wěn)的氧氣流
稀釋過氧化氫溶液,使實驗得到平穩(wěn)的氧氣流
。
(3)實驗中滴加10克過氧化氫溶液后,裝置數(shù)據(jù)如上表,結(jié)合表中數(shù)據(jù),計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【答案】關閉分液漏斗活塞,將導管伸入水中,用手捂住錐形瓶,導管口出現(xiàn)氣泡,說明裝置不漏氣;稀釋過氧化氫溶液,使實驗得到平穩(wěn)的氧氣流
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:52引用:2難度:0.5
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  • 1.取12克石灰石(雜質(zhì)高溫不分解,不溶于水,也不與酸反應)經(jīng)過一段時間高溫煅燒,冷卻至室溫,稱得剩余固體質(zhì)量為9.8克。往剩余固體中加94.4克滴有無色酚酞的蒸餾水,再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡,共消耗100克稀鹽酸。過程如圖所示??赡苡玫降幕瘜W方程式:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    CaCO3
    高溫
    CaO+CO2↑,
    CaO+H2O═Ca(OH)2,
    Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
    (1)過程b出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    。
    (2)求反應最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
    (3)若過程a高溫煅燒時間變長,則過程c消耗稀鹽酸質(zhì)量如何變化,并說明理由。

    發(fā)布:2024/11/6 7:30:1組卷:15引用:2難度:0.5
  • 2.興趣小組的同學取10克石灰石于燒杯中并慢慢加入鹽酸,測得反應過程剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關系如圖1所示(石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水)。請回答下列問題:
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    (1)石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是
     
    g。
    (2)實驗結(jié)束時生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?
    (3)當加入
     
    g鹽酸時,反應恰好停止
    (4)根據(jù)以上數(shù)據(jù)畫出產(chǎn)生的氣體與加入的鹽酸質(zhì)量的關系圖2。

    發(fā)布:2024/11/6 9:30:2組卷:75引用:2難度:0.5
  • 3.同學們在學習“化學反應中的能量變化”時,將過量的鹽酸滴入裝有鎂條的試管中。為進一步確定實驗反應后溶液中各溶質(zhì)成分含量,繼續(xù)做了如圖實驗。請參照圖中提供的數(shù)據(jù)作答:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)鹽酸滴入裝有鎂條的試管中時,有發(fā)熱現(xiàn)象,說明該實驗的反應為 
     
     (選填“吸熱”或“放熱”)反應;
    (2)原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量;
    (3)恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

    發(fā)布:2024/11/6 5:30:4組卷:40引用:2難度:0.5
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