硒(Se)是動(dòng)物體必需的營養(yǎng)元素.也可用作光敏材料、電解錳的催化劑。
(1)硒是第34號(hào)元素,在元素周期表中位于第四周期ⅥA族,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)硒與碲為伴生元素,其礦物經(jīng)處理后可獲得SeO2和TeO2的混合物,二者的物理性質(zhì)如下表.則分離該混合物最適宜的方法是 升華升華。
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 升華/℃ | 溶解性 |
SeO2 | 340 | 684 | 315 | 易溶于水 |
TeO2 | 733 | 1260 | 450 | 微溶于水 |
名稱 | 分子式 | Ka1 | Ka2 |
亞硒酸 | H2SeO3 | 2.4×10-3 | 4.8×10-9 |
硒酸 | H2SeO4 | 完全電離 | 1.2×10-2 |
+4
+4
。②亞硒酸的二級(jí)電離常數(shù)Ka2=
c
(
H
+
)
?
c
(
S
e
O
2
-
3
)
c
(
HS
e
O
3
)
c
(
H
+
)
?
c
(
S
e
O
2
-
3
)
c
(
HS
e
O
-
3
)
H2SeO3第一步電離后生成帶負(fù)電荷的HSeO3-,較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+,所以亞硒酸的Ka1>Ka2
H2SeO3第一步電離后生成帶負(fù)電荷的HSeO3-,較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+,所以亞硒酸的Ka1>Ka2
。③亞硒酸溶液中通入SO2可發(fā)生反應(yīng)制取硒單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為
H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2SO42-+4H+
H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2SO42-+4H+
。④電解亞硒酸溶液可制得硒酸,則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為
H2SeO3+H2O-2e-=HSeO4-+3H+
H2SeO3+H2O-2e-=HSeO4-+3H+
。⑤亞硒酸鈉溶液中滴加少量硒酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為HSeO4-+SeO32-?SeO42-+HSeO3-,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.5×106
2.5×106
。【答案】;升華;+4;;H2SeO3第一步電離后生成帶負(fù)電荷的HSeO3-,較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H+,所以亞硒酸的Ka1>Ka2;H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2SO42-+4H+;H2SeO3+H2O-2e-=HSeO4-+3H+;2.5×106
c
(
H
+
)
?
c
(
S
e
O
2
-
3
)
c
(
HS
e
O
-
3
)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:9引用:1難度:0.5
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