如圖是利用廢銅屑（含雜質）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程
已知：
| 溶液中被沉淀的離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
（1）下列物質中最適宜作氧化劑X的是
B
B
（填字母）．A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4
（2）加入試劑①是為了調節(jié)pH，試劑①可以選擇
CuO或CuCO3或Cu（OH）2
CuO或CuCO3或Cu（OH）2
（填化學式）．（3）操作①的名稱是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
．（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關于FeCl3溶液的性質中說法不正確的是
C
C
．A．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應
B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質，其原因是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（用離子方程式表示）．【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】B；CuO或CuCO3或Cu（OH）2；蒸發(fā)結晶；C；Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：5難度：0.3
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1