催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0
（1）在體積可變的密閉容器中，維持壓強(qiáng)為101 kPa和初始n（SO2）=2mol,充入一定量的O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（SO2）隨O2物質(zhì)的量n（O2）的變化關(guān)系如圖所示：
①在1000C時(shí)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著O2物質(zhì)的量的增大緩慢升高，解釋其原因 該反應(yīng)△H＜0，1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率很??；1000℃時(shí)，恒壓條件下，充入氧氣，c（SO2）和c（SO3）等倍數(shù)減，c（O2）增大，Qc=c2（SO3）c2（SO2）?c（O2）＜K，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大該反應(yīng)△H＜0，1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率很?。?000℃時(shí)，恒壓條件下，充入氧氣，c（SO2）和c（SO3）等倍數(shù)減，c（O2）增大，Qc=c2（SO3）c2（SO2）?c（O2）＜K，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大。
②a點(diǎn)時(shí)SO3的平衡分壓p（SO3）=7.3×1047.3×104Pa（保留兩位有效數(shù)字，某組分的平衡分壓=總壓×某組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（2）保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、O2。請(qǐng)畫出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)q（SO3）隨初始SO2、O2的物質(zhì)的量之比n（SO2）n（O2）的變化趨勢(shì)圖
。
（3）已知活性氧可以把SO2快速氧化為SO 3，根據(jù)計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑表面上O2轉(zhuǎn)化為活性氧的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 BCBC（填字母代號(hào)）。
A.O2轉(zhuǎn)化為活性氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過(guò)程
B.該過(guò)程的最大能壘（活化能）E正=0.73ev
C.每活化一個(gè)O2分子最終吸收0.29ev能量
D.依題炭黑可以作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑E．其他條件相同時(shí)，炭黑顆粒越小，反應(yīng)速率越快
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【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】該反應(yīng)△H＜0，1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率很??；1000℃時(shí)，恒壓條件下，充入氧氣，c（SO2）和c（SO3）等倍數(shù)減，c（O2）增大，Qc=＜K，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大；7.3×104；；BC
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；BC【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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