利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構建生態(tài)文明有重要意義。
Ⅰ．脫硝：
（1）H₂還原法消除氮氧化物
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=+133 kJ?mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-44 kJ?mol^-1
H₂的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ?mol^-1
在催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1100.2kJ?mol^-1

4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=-1100.2kJ?mol^-1

。
（2）用NH₃催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）ΔH＜0
相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生N₂的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=

0.375mol?L^-1?min^-1

0.375mol?L^-1?min^-1

。
②下列說法正確的是

CD

CD

。
A．該反應的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已達到平衡
D．若反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，當K值不變時，說明已達到平衡
（3）利用原電池反應可實現(xiàn)NO₂的無害化，總反應為6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”），負極的電極反應式為

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

。
Ⅱ．脫碳：
（4）用甲醇與CO反應生成醋酸可消除CO污染。常溫下，將a mol?L^-1醋酸與b mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數(shù)K_a=

2

b

a

-

2

b

×10^-7L/mol

2

b

a

-

2

b

×10^-7L/mol

（用含a、b的代數(shù)式表示）。