錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備步驟如下：
Ⅰ.SnCl₂加入鹽酸和Sn粉；
Ⅱ.分離濾渣和濾液；
Ⅲ.濾液用NaHCO₃調(diào)節(jié)pH至6～7得混合物（含不溶物SnO）；
Ⅳ.從混合物中分離得SnO；
Ⅴ.SnO和稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)一系列操作后，最終得SnSO₄晶體。
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：

防止Sn²⁺被氧化為Sn⁴⁺

防止Sn²⁺被氧化為Sn⁴⁺

及調(diào)節(jié)溶液pH。
②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：

Sn²⁺+2

HCO

-

3

=SnO↓+2CO₂↑+H₂O

Sn²⁺+2

HCO

-

3

=SnO↓+2CO₂↑+H₂O

。
③步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是

取最后一次洗滌后濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀

取最后一次洗滌后濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀

，證明已洗凈。
④步驟Ⅴ操作依次為

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

、過濾、洗滌、低溫干燥。
（2）SnCl₄蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl

SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl

。實驗室欲用如圖裝置制備少量SnCl₄（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是

在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶；熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行

在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶；熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行

。

（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl₄時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是

熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠使此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行

熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠使此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行

。
（4）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：
①取1.19g試樣溶于較濃硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn²⁺；
②加入過量的Fe₂（SO₄）₃；
③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定，消耗20.00mL。
步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是：

將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺

將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺

；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

30%

30%

。